Question

某化學興趣小組的四位同學對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分進行了探究．
【作出猜想】小馬猜想：溶質有NaCl、HCl、NaOH
小程猜想：溶質只有NaCl
小宮猜想：溶質有NaCl、HCl
小尚猜想：溶質有NaCl NaOH
（1）老師認為小馬的猜想是錯誤的，她的理由是

 

．
【方案設計】小程和小宮分別設計了如表方案驗證各自的猜想．

方案設計者	方案步驟	方案預估現象	方案結論
小程	用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上，把試紙所呈現的顏色與標準比色卡進行對照	pH=7	小程猜想正確
小宮	取少量反應后的溶液于一支試管中，再向試管中滴加稀硝酸和硝酸根溶液	有白色沉淀生成	小宮猜想正確

【方案評價】（2）兩位同學中

 

的方案正確．
【方案反思】（3）請分析錯誤方案的原因

 

（都正確，不作答）．
【拓展研究】（4）請你再設計一個實驗方案驗證小尚的猜想正確，填寫下列實驗報告．

方案步驟	方案預估現象	方案結論
		小尚猜想正確

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,酸的化學性質,堿的化學性質

專題：科學探究

分析：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，因此稀鹽酸和氫氧化鈉不能共存；
（2）當容易的pH=7時，說明溶液顯中性，溶質中不含有氫氧化鈉和氯化氫；
（3）氯化鈉能和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀；
（4）如果溶液的pH＜7，說明溶液顯酸性，溶質是氯化鈉和氯化氫，如果溶液的pH＞7，說明溶液顯堿性，溶質是氯化鈉和氫氧化鈉．

解答：解：（1）老師認為小馬的猜想是錯誤的，她的理由是鹽酸和氫氧化鈉不能共存．
故填：鹽酸和氫氧化鈉不能共存．
（2）兩位同學中，小程的方案正確；因為溶液的pH=7，說明溶液顯中性，不含有氯化氫和氫氧化鈉．
故填：小程．
（3）因為氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉能和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，所以無法判斷溶液中是否含有氯化氫．
故填：中和反應產物有NaCl，加入硝酸銀溶液會生成白色沉淀，不能說明是否有HCl．
（4）實驗步驟：用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上，把試紙所呈現的顏色與標準比色卡進行對照；
方案預估現象：pH＞7；
方案結論：小尚猜想正確．
故填：用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上，把試紙所呈現的顏色與標準比色卡進行對照；pH＞7．

點評：實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．