Question

小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液…
【預測】三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關系：
①Cr　Al　Cu　②Al　Cr　Cu�、跘l　Cu　Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色		鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結論	鉻能與稀硫酸發(fā)生反應，反應較慢	銅不與稀硫酸反應
	三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關系是   （填序號）

【回答問題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是

 

．
（2）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是

 

．
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有①

 

；②

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：【實驗過程】根據(jù)所學金屬活動順序可知銅不能與硫酸反應，鋁可以與硫酸反應，進而解決問題．
【反思提升】（1）打磨金屬表面一般是除去表面的氧化物薄膜．
（2）根據(jù)題中信息，對比鋅與硫酸的反應方程式進行書寫．
（3）結合實驗目的進行分析．根據(jù)三種金屬的活動性順序選擇藥品，可選擇兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽．

解答：解：本題是一道探究金屬活動性順序的實驗題，解題時要認真對照實驗現(xiàn)象得出正確結論．
（1）在實驗過程中，由于銅的金屬活動性排在氫的后面，故將銅放在稀硫酸中無現(xiàn)象發(fā)生，鋁片放入稀硫酸中，表面產(chǎn)生氣泡較快，說明鋁能與稀硫酸反應，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷三種金屬的金屬活動性強弱順序為Al＞Cr＞Cu．金屬表面的銹跡或污物會影響實驗的現(xiàn)象，因此實驗前應用砂紙打磨金屬片；
（2）可參照鋅與稀硫酸的反應書寫Cr與稀硫酸反應的化學方程式；
（3）在三種金屬中，Cu的金屬活動性最弱，因而Al與Cr都能與硫酸銅溶液反應，若用CuSO₄溶液代替稀硫酸無法判斷Al與Cr的金屬活動性強弱；通過以上實驗探究可以得出，比較金屬活動性強弱的方法包括：通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱或通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱．
答案：【實驗過程】實驗現(xiàn)象：無現(xiàn)象　結論：鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應較快�、�
【回答問題】（1）除去金屬表面氧化物（或污物）
（2）Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
（3）無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱（合理答案均可）
【歸納】①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱
②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱（合理答案均可）

點評：驗證三種金屬活動性強弱關系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應．