Question

19．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）甲同學(xué)將所學(xué)氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關(guān)內(nèi)容．
①寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a長頸漏斗，b錐形瓶．
②用過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可選用C裝置收集氧氣，其原因是氧氣不易溶于水．
③反應(yīng)結(jié)束后，欲將二氧化錳回收再利用應(yīng)進(jìn)行的主要操作是過濾．
④如果用塊狀電石和水在常溫下反應(yīng)制取乙炔氣體，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B．
（2）乙同學(xué)設(shè)計用氯酸鉀來制取氧氣并探究其性質(zhì)．
①他選用裝置A來制取氧氣，但實(shí)驗(yàn)室的二氧化錳用完了，他可選用少量B來加快反應(yīng)進(jìn)行（填序號）．
A高錳酸鉀    B紅磚粉
②若她用E圖所示方法收集了一瓶氧氣后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃．其原因可能是裝置漏氣．
③做鐵絲在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)時，在集氣瓶底部加少量水的目的是：防止生成的高溫熔融物炸裂集氣瓶．其化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）丙同學(xué)在用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸溶液，在常溫下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取硫化氫氣體；制取硫化氫氣體的化學(xué)方程式是FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的認(rèn)識解決此題；
②根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧氣不易溶于水進(jìn)行分析；
③根據(jù)分離混合物的方法進(jìn)行分析；
④根據(jù)固體和液體制取氣體，在常溫下反應(yīng)，發(fā)生裝置選B解答；
（2）①在氯酸鉀的反應(yīng)中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片都可作為催化劑；
②未見木條復(fù)燃，其原因可能是：裝置漏氣、或藥品變質(zhì)或收集的時間不長等；
③根據(jù)鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析；
（3）根據(jù)信息提供的反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)類型書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的認(rèn)識可知標(biāo)有字母a的儀器名稱是長頸漏斗，b是錐形瓶；
②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．因氧氣的不易溶于水，故可用排水法收集；
③分離固液混合物的方法是過濾；
④根據(jù)固體和液體制取氣體，在常溫下反應(yīng)，發(fā)生裝置選B，因此用塊狀電石和水在常溫下反應(yīng)制取乙炔氣體，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 B；
（2）①在氯酸鉀的反應(yīng)中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片都可作為催化劑；
②未見木條復(fù)燃，其原因可能是：裝置漏氣、或藥品變質(zhì)或收集的時間不長等；
③因?yàn)殍F絲燃燒的生成物溫度較高會炸裂集氣瓶的底部，故應(yīng)該在集氣瓶底部加少量水或沙子，反應(yīng)的方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取硫化氫（H₂S）氣體，還會產(chǎn)生硫酸亞鐵，故反應(yīng)的方程式為：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
故答案為：（1）①長頸漏斗、錐形瓶；②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；③過濾；④B；
（2）①B；②裝置漏氣；③防止生成的高溫熔融物炸裂集氣瓶、3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．

點(diǎn)評 本題考查了氣體的制取和裝置儀器的選擇及實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)、催化劑的特點(diǎn)等，屬于基礎(chǔ)性的考查，根據(jù)已有知識即可解決