Question

6．93.7g某硫酸恰好與6.5g 鋅完全反應．試計算：
（1）生成氫氣多少g？
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；由參加反應的鋅的質量，根據反應的化學方程式計算出生成的硫酸鋅鋅的質量、生成氫氣的質量，進而計算出所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：設生成的硫酸鋅的質量為x，生成氫氣的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
6.5g      x    y
$\frac{65}{6.5g}=\frac{161}{x}=\frac{2}{y}$
x=16.1g
y=0.2g
反應后所得溶液中溶質的質量分數是$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}×$100%=16.1%．
答：（1）生成氫氣的質量為0.2g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是16.1%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．