Question

【題目】某化學小組用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究。

【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？

【作出猜想】

①只有Zn(NO3)2；

②Zn(NO3)2、AgNO3；

③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；

④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。

【交流討論】不合理的猜想是________(填標號)，其理由是____________________________。

【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量固體B，滴加________(填試劑名稱)	有氣泡 產(chǎn)生	固體B的成分為________，有關反應的化學方程式為___________________________

Answer 1

【答案】 ②　 猜想②中無Cu(NO3)2，說明Cu(NO3)2已與Zn反應生成Cu，而Cu能與AgNO3反應，所以不可能只有AgNO3存在而無Cu(NO3)2存在 稀鹽酸 鋅、銅、銀 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

【解析】試題分析：向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，因鋅的活動性強與銅和銀，而銅的活動性強于銀，則鋅將置換AgNO3中的銀，也會置換Cu(NO3)2中的銅，而銅又將置換AgNO3中的銀。

1、若鋅是適量或過量的的，則反應后，溶液A中只有Zn(NO3)2；若鋅較少，只反應了AgNO3，則溶液A中有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；若鋅太少，則溶液A中有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；題中②的猜想是不合理的，因為猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO3）2已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以不可能存在硝酸銀。

2、若猜想①成立，則鋅可能是恰好反應，也可能是過量，有剩余。則：取少量固體B，滴

加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則鋅是過量的，固體B的成分為Zn、Cu、Ag，因Cu、Ag的活動性弱于H，故有關的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。