7．下列礦石在冶煉時會污染空氣并且可能形成酸雨的是（　�。�
A．磁鐵礦B．黃鐵礦（FeS2）C．赤鐵礦D．菱鐵礦（FeCO3）

分析 根據(jù)礦石冶煉金屬時排放的廢氣容易引起酸雨，二氧化硫、二氧化氮等是形成酸雨的主要氣體，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、磁鐵礦的主要成分為Fe304，主要成分中不含有硫元素，排放的廢氣不易形成酸雨，故選項不符合題意．
B、黃鐵礦的主要成分為FeS2，含有硫元素，在冶煉鐵時會生成二氧化硫，排放的廢氣容易引起酸雨，故選項符合題意．
C、赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，主要成分中不含有硫元素，排放的廢氣不易形成酸雨，故選項不符合題意．
D、菱鐵礦的主要成分為FeCO3，主要成分中不含有硫元素，排放的廢氣不易形成酸雨，故選項不符合題意．
故選：B．

點評 本題難度不大，明確酸雨的形成的原因、靈活運用質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖所示是氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．
（1）若用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣應選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別是B、C或D，反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）若用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別是A、C，檢驗該氣體的方法是把制取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．查閱資料發(fā)現(xiàn)，氯化銨固體與亞硝酸鈉固體混合加熱也能制取氮氣．反應的化學方程式如下：NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑．
利用此原理，靜香同學想粗略測定某氯化銨樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗．（樣品中的雜質(zhì)不參與反應）實驗步驟：（已知室溫時，氮氣的密度等于1.25g/L．）
①按如圖連接儀器，檢查裝置氣密性．
②將0.6g樣品與足量NaNO2充分混合，并放入試管．在500mL規(guī)格的量筒內(nèi)裝滿水后倒扣在水槽內(nèi)．
③充分加熱藥品，并收集氮氣．
④反應結(jié)束時，先熄滅酒精燈，并保持裝置不動．
⑤等到實驗儀器溫度降至室溫，將導管從量筒中取出．
⑥讀取量筒內(nèi)水的體積為276mL，進行計算．
（1）利用圖示所用方法收集氮氣，體現(xiàn)氮氣具有氮氣不溶于水且不與水反應的性質(zhì)．
（2）小夫同學認為靜香同學的實驗步驟設計存在問題，你支持誰的觀點反應結(jié)束時，應先從水中取出導管，再熄滅酒精燈，否則會發(fā)生倒吸．（若你支持小夫同學的觀點請簡要說明理由，若支持靜香同學的觀點不需再做其它說明．）
（3）試根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留至小數(shù)點后1位）
（4）你認為以下操作可能導致測定的氯化銨質(zhì)量分數(shù)偏小的是AC（填寫序號）
A．加熱藥品不充分 B．實驗儀器沒有冷卻到室溫 C．讀數(shù)時俯視讀數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．水是生命之源，我們應該了解水、愛護水資源．下列說法錯誤的是（　　）
A．為使水中的懸浮雜質(zhì)沉降，可在水中加人適量的明礬
B．自來水廠常用ClO2消毒，ClO2讀作“氧化氯”
C．通過過濾的方法可以將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開來
D．50mL水和50mL酒精混合，溶液體積小于100mL，說明分子間有空隙

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．小明買了一種“汽泡爽”的沖調(diào)飲料．
（1）小明閱讀資料發(fā)現(xiàn)：“汽泡爽”原料中的檸檬酸和小蘇打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以發(fā)生以下反應，請?zhí)顚憴幟仕岬幕瘜W式．
3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑
（2）小明想探究加入的水的溫度對產(chǎn)生氣體量的影響，小明設計了如表實驗方案．
實驗序號加入水的體積加入水的溫度收集到的氣體的體積
1200mL15℃a（待記錄）
2  200mL50℃b（待記錄）
在老師的幫助下，小明采用相同的兩套實驗裝置（如圖）分別完成上述實驗，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞緊膠塞．量筒C用于收集A中產(chǎn)生的氣體所排出的液體，冷卻至室溫后讀取數(shù)據(jù)．B中油層的作用是防止二氧化碳溶解在B裝置的水中．
（3）通過實驗，小明測得：a=64mL，b=132mL，由此獲得結(jié)論：“汽泡爽”產(chǎn)生氣體的量與加水溫度有關系．但是老師看到小明的實驗報告后卻指出：兩套裝置中，“汽泡爽”產(chǎn)生氣體的總量應該近似相等，與溫度關系不大，其本質(zhì)原因是溫度高氣體在水中的溶解度小，收集到的氣體多．
（4）通過反思，為了證明老師的觀點，小明繼續(xù)利用（3）中已反應完的兩套裝置，又做了一步實驗，發(fā)現(xiàn)兩套裝置最終收集到的氣體的總量確實相近，他的實驗操作是將裝置1反應后的液體溫度升高到50℃，繼續(xù)收集氣體并測量體積．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．按要求填寫儀器名稱：
（1）實驗室常用于給物質(zhì)加熱的儀器是酒精燈；
（2）用于向小口容器添加液體和過濾的儀器是漏斗；
（3）用于取用和滴加少量液體的儀器是膠頭滴管．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．我們經(jīng)常要用到圖所示實驗裝置：

（1）寫出上圖中，a、b所指儀器的名稱：a：酒精燈，b水槽；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；根據(jù)該反應原理，應選用的氣體發(fā)生裝置是A．
（3）用上述方法制取氧氣時，下列操作步驟正確的排列順序是②①④⑤⑥③．
①將藥品裝入大試管并固定在鐵架臺上；②連接裝置，檢查裝置氣密性；③熄滅酒精燈；④預熱試管，對準藥品部位加熱；⑤用排水法收集氧氣；⑥將導管從水槽中取出．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　　）
A．不銹鋼B．黃銅C．水銀D．生鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．實驗室可利用堿式碳酸銅[化學式：Cu2（OH）2CO3]制備氧化銅，并進行碳粉還原氧化銅的實驗．（已知C中裝有白色粉末狀無水硫酸銅，遇水能變成藍色固體CuSO4•5H2O）
①制備氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如圖1所示（省略夾持儀器）：

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣．
步驟二：關閉活塞，連上C和D，開始加熱．
步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質(zhì)量變化如下表，在t3時停止加熱．
加熱時間（min）0t1t2t3
玻璃管及其中固體質(zhì)量（g）56.6655.2054.8054.80
B中發(fā)生反應的化學方程式為：：□Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuO+□H2O+□CO2↑
（1）請在□中填入配平后的系數(shù)．1211
（2）A的作用是吸收空氣中的吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣　
（3）選擇t3時停止加熱的理由是固體質(zhì)量不再減少，證明堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)可計算出玻璃管中原Cu2（OH）2CO3的質(zhì)量為6.63g．
②一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗產(chǎn)物是否有CO2生成，裝置如圖2所示：
（5）實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，反應完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導致的后果是F中的液體通過導管流入E中，造成試管炸裂
（6）分析：若①中省略步驟三，對②中反應產(chǎn)物判斷可能產(chǎn)生的影響及其原因．③不能確定炭粉還原氧化銅的生成物中是否含有二氧化碳．因為可能有①中未分解的堿式碳酸銅在實驗②中分解，產(chǎn)生二氧化碳氣體，干擾對炭粉還原氧化銅反應生成物的判斷．．

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