Question

5．（1）比較和分類是重要的學習方法．現有A、B、C、D四個實驗，如果按照實驗目的分類，可以將D與①B（填“A”或“B”或“C”）分為一組，分類依據是②都是探究物質之間的反應．

A	B	C	D
測定空氣中氧氣含量	銅與硝酸銀溶液的反應	過濾	鋅與稀鹽酸的反應

（2）將一定質量的鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后，過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾液中含有的陽離子是（填離子符號）Fe²⁺．
（3）硝酸是一種具有氧化性的酸．已知銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，當硝酸的濃度增大，氧化性也增強，生成氮的氧化物中氮元素的化合價升高為+4價．請寫出銅與濃硝酸反應的化學方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 根據實驗目的可以對實驗進行分類；
鐵比銅活潑，銅比銀活潑；
根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式．

解答 解：（1）如果按照實驗目的分類，可以將D與B分為一組，分類依據是都是探究物質之間的反應．
故填：B；都是探究物質之間的反應．
（2）將一定質量的鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵先和硝酸銀反應，硝酸銀完全反應后，鐵再和硝酸銅反應，充分反應后，過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，則濾液中含有的陽離子是Fe²⁺．
故填：Fe²⁺．
（3）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
故填：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．