Question

某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣．為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾，得到濾渣2.5g；同時得到濾液100克，經(jīng)測定得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 11.1%．計算：
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（2）某人除正常飲食之外，每天需補充0.64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑多少克？
（3）若將所得到的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，應(yīng)加水多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)濾液質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)可以計算溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量，根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）樣品質(zhì)量與碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的乘積即為碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量分數(shù)的乘積即為鈣元素的質(zhì)量；
（3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答：解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為：100g×11.1%=11.1g，
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
     100    111?
      x 11.1g

100

111

=

x

11.1g

，
x=10g，
樣品的質(zhì)量為：10g+2.5g=12.5g，
該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%，
答：該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）解：設(shè)每天需要服用這種補鈣劑的質(zhì)量為y，
y×80%×

40

100

×100%=0.64g，
y=2g，
答：每天需要服用這種補鈣劑2g．
（3）解：設(shè)加入水的質(zhì)量為z，
因為稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以有：100g×11.1%=（100g+z）×5.55%，
z=100g，
答：若將所得到的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，應(yīng)加水100g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．