Question

某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程圖．

根據(jù)流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是

 

，加入的試劑A是

 

，沉淀是

 

；
（2）寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）加入試劑B的目的是

 

，如果試劑B過(guò)量對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分

 

（填“有”或“沒(méi)有”）影響；
（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,物質(zhì)的溶解,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮；根據(jù)除雜質(zhì)氯化鈣的方法考慮；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)過(guò)量試劑的除去方法，鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)玻璃棒的用途進(jìn)行分析．

解答：解：（1）沙土不溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾，將沙土與液體分離開(kāi)；加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因?yàn)闅溲趸�鎂是沉淀，加入試劑A是為了除去氯化鈣，由于碳酸鈣是沉淀，又不能引入新的雜質(zhì)，所以加入碳酸鈉溶液就行，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）前面加入過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉會(huì)混入溶液中，所以加入試劑B是為了除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，鹽酸的溶質(zhì)氯化氫，加熱蒸發(fā)，氯化氫發(fā)生揮發(fā)，所以試劑B過(guò)量對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分沒(méi)有影響；
（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致殘留物飛濺．
故答案為：（1）過(guò)濾，碳酸鈉，碳酸鈣；
（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）除去NaOH和Na₂CO₃，沒(méi)有；
（4）攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致殘留物飛濺．

點(diǎn)評(píng)：除雜質(zhì)時(shí)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，將不溶于液體的固體和液體分離用過(guò)濾的方法．