2．從海水中提取金屬鎂，可按如圖流程進(jìn)行，下列說法正確的是（　�。�
A．步驟Ⅰ通過一步反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)
B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C．步驟Ⅴ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．該流程涉及的基本反應(yīng)類型有4種

分析 高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，電解氯化鎂生成鎂和氯氣，一定條件下氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸．

解答 解：A、步驟Ⅰ是通過兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，即碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該選項(xiàng)說法不正確；
B、步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂，該選項(xiàng)說法正確；
C、步驟Ⅴ中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該選項(xiàng)說法不正確；
D、該流程涉及的基本反應(yīng)類型有分解反應(yīng)（碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳）、化合反應(yīng)（水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣）、復(fù)分解反應(yīng)（例如氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣）等3種，不包括置換反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將雞蛋殼浸入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可推測(cè)雞蛋殼中含有（　�。�
A．硫酸鹽B．碳酸鹽C．二氧化碳D．硝酸鹽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，燒瓶內(nèi)充有x氣體，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y進(jìn)入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺(tái)上，將導(dǎo)管伸入滴有z的水中，打開彈簧夾b，可見燒杯中液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現(xiàn)顏色的改變，則x、y、z可能是（　�。�
x氣體y液z試劑
①O2H2SO4紫色石蕊試液
②CO2NaOH無色酚酞試液
③COCa（OH）2無色酚酞試液
④HClH2O紫色石蕊試液
A．②④B．只有②C．①②D．③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量是68000，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.33%，則平均每個(gè)血紅蛋白分子中含鐵原子的個(gè)數(shù)是4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

17．某同學(xué)去我市的某風(fēng)景區(qū)游玩時(shí)，取回了若干塊礦石樣品，他采用了以下的方法對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)：取這種石灰石樣品6克，把40克稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．
加入稀鹽酸的次序1234
加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）10101010
剩余固體的質(zhì)量（克）4.0m1.21.2
求：（1）6克石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為1.2克．
（2）m=2.0．
（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．浩瀚的大海蘊(yùn)含的元素有80多種，是一個(gè)巨大的寶藏庫．地球上99%以上的溴元素都蘊(yùn)藏在大海中，因此，溴被稱為“海洋元素”．工業(yè)上常用“空氣吹出法”工藝進(jìn)行海水提溴．因鹵水中溴（Br2）的含量較低，必須用工業(yè)方法將鹵水進(jìn)行濃縮、提純從而達(dá)到節(jié)約成本和能源的目的．“空氣吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工藝，此法可從低濃度含溴鹵水中提取溴（Br2）．其工藝流程如下：

（1）粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)如氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣和一些不溶性雜質(zhì)．粗鹽的初步提純需要先除去不溶性雜質(zhì)，進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和漏斗．若需要將粗鹽精制，則要除凈其中的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，常需用的試劑有：鹽酸（過量）、BaCl2溶液（過量）、NaOH溶液（過量）和Na2CO3溶液（過量）．在此精制過程中，滴加過量鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．
（2）步驟④：含溴（Br2）的空氣被SO2吸收會(huì)轉(zhuǎn)化成HBr和硫酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）步驟⑥中的“蒸餾”是一種分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物的方法，根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的差異通過控制溫度進(jìn)行分離．蒸餾過程中發(fā)生了物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化．已知溴的沸點(diǎn)是58.5℃，而實(shí)際溴出口溫度一般控制在80-90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)．溫度不能過高的原因是溫度過高，大量水蒸氣排出，溴蒸氣中水蒸氣增加．
（4）氯化后的海水也含有溴單質(zhì)，為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，成本高，而“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的富集過程，成本低．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．如圖，A-F是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，分別是下列物質(zhì)：硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、氯化銅溶液、銅、氯化鐵溶液中的一種，其中F溶液顯藍(lán)色．

“-”表示相鄰兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)；“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)完成下列各題：
（1）寫出E物質(zhì)（或溶液中溶質(zhì)）的化學(xué)式：Ba（OH）2．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A-B：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
②B-D：3AgNO3+FeCl3=Fe（NO3）3+3AgCl↓．
③C→F：2HCl+CuO=CuCl2+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有Na2CO3 和NaOH；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  和NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．近幾年，甲型H1N1型流感日趨嚴(yán)重，并出現(xiàn)了許多變種，上半年新塍菜場(chǎng)不幸有人感染H7N9病毒現(xiàn)已治愈．最有效的預(yù)防方法之一就是用消毒液對(duì)菜場(chǎng)空氣消毒．新塍鎮(zhèn)鎮(zhèn)政府采用的二氧化氯消毒液是國際上公認(rèn)的新一代強(qiáng)力，廣譜，安全，高效的消毒劑，已被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級(jí)安全消毒劑．二氧化氯消毒液能夠迅速，徹底殺滅各種細(xì)菌（大腸桿菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）．
沈艷同學(xué)觀察到瓶上的標(biāo)簽如下表所示．
二氧化氯（ClO2）1000毫升
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%
密度1.2克/厘米3
強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封儲(chǔ)藏
求：
（1）這1000毫升二氧化氯消毒液的質(zhì)量是1200克，其中含溶質(zhì)二氧化氯960克．
（2）若將這1000毫升二氧化氯消毒液與5000克水均勻混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.48%．（保留兩位小數(shù)）
（3）我校欲配制30千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克這種二氧化氯消毒液和多少千克水？（寫出計(jì)算過程）

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同步練習(xí)冊(cè)答案