Question

實驗室有一包銅粉，里面含有少量的雜質鐵，請你設計方法除去雜質．
（1）物理方法：

 

；
（2）化學方法：

 

；化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）鐵能被磁鐵吸引，而銅粉不能，故可用磁鐵吸引混合粉末，鐵粉被吸起來，二者分離．
（2）根據金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）用磁鐵吸引混合粉末，鐵粉被吸起來，二者分離；
（2）加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥得到銅粉；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．