Question

19. 為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用一氧化碳與10g該赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)) ，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。

(1) 上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為       g。

(2) 計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3) 若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為陽克，寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式              (用m表示) 。

Answer 1

19. (1) 6.6  

(2) 解:設(shè)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為:x。

3CO+Fe₂〇₃ ==2Fe+3C0₂

160          132

x           6.6g

 160/132= x /6.6g,x=8.0g

樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:8.0g/10.0g×100%=80%

答:該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

(3)10-m/3 X 100%