Question

4．某NaHCO₃樣品中含有少量氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

物   質(zhì)	樣    品	消耗稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）	9	75.4	80

（1）反應(yīng)生成的CO₂的質(zhì)量是4.4g．（2）NaHCO₃的俗名是小蘇打，樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)93.3%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)8.1%．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律和對應(yīng)的反應(yīng)可知，反應(yīng)前后的質(zhì)量差為生成的二氧化碳的質(zhì)量，進而根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)化學(xué)方程式計算

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為9g+75.4g-80g=4.4g
碳酸氫鈉俗稱小蘇打．
由于計算碳酸氫鈉和反應(yīng)所得氯化鈉的溶液的質(zhì)量分數(shù)，所以碳酸鈉需要求算，另外生成的氯化鈉也要求算．
設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   58.5            44
x                       y              4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{58.5g}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g
y=5.85g
則原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8.4g}{9g}$×100%≈93.3%
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為9g-8.4g=0.6g
則反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為0.6g+5.85g=6.45g
則反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{6.45g}{80g}$×100%≈8.1%
故答案為：（1）4.4（2）小蘇打  93.3%（3）8.1%

點評 含有可溶性雜質(zhì)的時候，在計算反應(yīng)后所得溶液時，該雜質(zhì)應(yīng)該是對應(yīng)的溶質(zhì)，所以在計算中要注意求算時必要的文字說明．