Question

8．將7g粗鋅（雜質(zhì)不溶于水且與稀硫酸不反應(yīng)），加入到盛有93.7g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為100.5g．試計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2克；
（2）粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：7g+93.7g-100.5g=0.2g，
故填：0.2．
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65        161   2
 x          y   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.5g}{7g}$×100%=92.9%，
答：鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是92.9%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}$×100%=16.1%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．

點(diǎn)評 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．