Question

【題目】在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，收集到一定質量的氧氣．某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出．加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末），試求：

編 號	1	2	3	4
加水的質量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	7.25	4.05	m	3

（1）表中m值為 ．
（2）所制得氧氣的質量．

Answer 1

【答案】
（1）3
（2）解：設可制得氧氣的質量為x

2KClO3		2KCl+	3O2↑
245			96
12.25g			x

∴ =

解之得：x=4.8g

答：可制得氧氣4.8克

【解析】解：（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g﹣4.05g=3.2gKCl， 而第三、第四次加水后溶解KCl為4.05g﹣3g＜3.2g，
則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2 ， 則m=3，
原混合物中KClO3為15.25g﹣3g=12.25g．所以答案是：3；
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用催化劑的特點與催化作用和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．