Question

6．小紅發(fā)現(xiàn)，金店里有兩種不同的“白金”，單價(jià)相差懸殊，小紅很好奇，打算進(jìn)行研究．
【查閱資料】市場(chǎng)上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學(xué)儀器及首飾等，俗稱“白金”[platinum]-元素符號(hào)Pt．小紅結(jié)合化學(xué)課上學(xué)習(xí)的金屬活動(dòng)性順序，展開了下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)．
（1）鑒別兩種白金，她用了一種溶液，可能是稀鹽酸；
（2）探究Zn、Ni（鎳）、銅的活動(dòng)性順序．
【作出假設(shè)】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出可能的假設(shè)①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni；③Ni＞Zn＞Cu
【查閱資料】小紅同學(xué)查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表，且得知鎳能與酸反應(yīng)．

	OH-	NO3-	SO42-	Cl-
Ni2+	不	溶	溶	溶

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
【記錄現(xiàn)象】請(qǐng)幫助小紅把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫完整

金屬	Ni	Zn	Cu
與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象	氣體產(chǎn)生緩慢 金屬逐漸溶解	氣體產(chǎn)生激烈 金屬迅速溶解	無(wú)氣泡產(chǎn)生

【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是①（填序號(hào)）
寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑．
【結(jié)論應(yīng)用】
根據(jù)探究結(jié)果，小紅預(yù)測(cè)鎳能與硫酸銅溶液反應(yīng)，你認(rèn)為她的根據(jù)是鎳比銅的活動(dòng)性強(qiáng)．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，可以從反應(yīng)生成氫氣的速度判斷金屬的活動(dòng)性，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義及金屬的性質(zhì)進(jìn)行．

解答 解：（1）白色金中含有鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣，而鉑金的成分是鉑，排在氫的后面，不與酸反應(yīng)生成氫氣，可以采用加酸的方法鑒別；
（2）【記錄現(xiàn)象】由于在金屬活動(dòng)順序表中，銅位于氫的后面，故銅和稀鹽酸不反應(yīng)，故答案為：無(wú)現(xiàn)象；
【得出結(jié)論】判斷金屬的活動(dòng)順序可根據(jù)金屬和稀酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷；由記錄現(xiàn)象可知Zn氣體產(chǎn)生的最快，最活潑；Ni氣體產(chǎn)生緩慢，次之；Cu不反應(yīng)，最不活潑；故其順序?yàn)椋篫n＞Ni＞Cu；故答案為：①；鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；
【結(jié)論應(yīng)用】由上面的結(jié)論：Zn＞Ni＞Cu可知鎳的活潑性比銅強(qiáng)，故鎳可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)；故答案為：能    鎳比銅的活動(dòng)性強(qiáng)；
答案：
（1）稀鹽酸；
（2）無(wú)氣泡產(chǎn)生；
【得出結(jié)論】①，Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；
【結(jié)論應(yīng)用】鎳比銅的活動(dòng)性強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 通過(guò)金屬與酸能否反應(yīng)或者反應(yīng)劇烈程度，金屬與鹽的反應(yīng)，考查了金屬的活動(dòng)性順序；在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中要注意思維的深度和實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性．做題時(shí)善于進(jìn)行總結(jié)如：比較比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以通過(guò)：“兩金夾一鹽”的方．