Question

16．（1）某同學依次按如圖所示操作步驟配制400g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理食鹽水，其中錯誤的操作步驟有
AB（填字母），這些錯誤操作都會導致所配溶液的溶質質量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌�大”或“不變”或“偏小”）．

（2）如圖甲為X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線，根據(jù)曲線可知30^oC時X的溶解度為20g．在40^oC時，小明同學欲配制100克28%的Y物質的溶液，他能（填“能”或“不能”）達到目的．
（3）小麗用圖乙所示裝置進行實驗．
①若廣口瓶內(nèi)盛有70^oC的X物質的飽和溶液，b中是水，當a是下列A（填字母）物質時，X物質的飽和溶液有望變成不飽和溶液．
A．濃硫酸             B．硝酸銨  
 C．氫氧化鈉溶液         D．氫氧化鈣溶液
②若廣口瓶內(nèi)盛有10 ^oC的Z物質的飽和溶液，a是鎂條和b中是稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是（Z與其它物質不反應）小燒杯內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生、鎂條逐漸減少以至消失，廣口瓶內(nèi)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．

Answer 1

分析 醫(yī)用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液；由溶解度曲線可以查出30℃時X的溶解度；由40℃時，Y的溶解度，可以判斷能否配制100克28%的Y物質的溶液；由X、Z的溶解度隨著溫度變化趨勢，可以分析解答（3）．

解答 解：（1）托盤天平使用是物體放在左盤，砝碼放在右盤，若放反了，稱量食鹽變小，導致溶液質量分數(shù)變��；量筒讀數(shù)時不能仰視，若仰視導致量取水偏大，導致溶液質量分數(shù)偏小，故填：AB；偏��；
（2）30℃時X的溶解度為20g；40℃時，Y的溶解度為40g，其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{40g}{40g+100g}$×100%=28.6%，28%＜28.6%，故能配制100克28%的Y物質的溶液，故填：20g；能．
（3）①X的溶解度隨著溫度的升高而增大，故使70°cX物質的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升溫的方法，濃硫酸溶于水放熱，硝酸銨溶于水溫度降低，氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液加入到水中溫度不變．
故選A；
②鎂條和稀硫酸反應有氣泡產(chǎn)生，放出大量的熱，而Z的溶解度隨著溫度的升高而減小，故升溫后有晶體析出，溶液變渾濁；故觀察到的現(xiàn)象是小燒杯內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸減少以至消失，廣口瓶內(nèi)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
故填：小燒杯內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生；鎂條逐漸減少以至消失，廣口瓶內(nèi)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．

點評 主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學生的理解能力、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．