Question

對比分析是化學研究和學習的基本方法，甲、乙、丙三組同學利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動．
 
【實驗分析】
（1）請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析．

	實驗現(xiàn)象	化學方程式
甲同學	白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，發(fā)光，放熱， 氣球先膨脹后縮小，天平平衡		該反應遵守質(zhì)量守恒定律
乙同學	燒杯中有大量   產(chǎn)生，天平不平衡	Na2CO3+2HCl═ 2NaCl↑+H2O+CO2	該反應遵守質(zhì)量守恒定律
丙同學	鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成 白色固體．反應前后稱量質(zhì)量不相等．	2Mg+O2  點燃  .   2MgO	該反應不遵守質(zhì)量守恒定律

（2）比較甲、丙同學的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的

 

．
A、氧化物　　　　　　　B、單質(zhì)　　　　　　　C、混合物　　　　　　　
（3）通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學發(fā)現(xiàn)丙同學的實驗現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯誤的．在實驗操作完全正確的情況下，請分析導致丙同學實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有

 

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【實驗結(jié)論】化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律．
【實驗反思】（4）請從微觀角度分析化學反應遵守質(zhì)量守恒定律的原因是

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容分析解答：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；其中的關鍵詞為：參加  生成   各物質(zhì)   化學反應  質(zhì)量總和等．
（1）甲同學：白磷燃燒有氧氣的參加，反應后又有濃煙的產(chǎn)生，因此反應需在密閉容器中進行，所以能夠驗證參加化學反應的反應物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等；
乙同學：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生；
（2）丙同學；鎂條燃燒生成氧化鎂，參加反應的是鎂和氧氣，生成的是氧化鎂固體，磷燃燒的產(chǎn)物五氧化二磷和鎂燃燒的產(chǎn)物氧化鎂均是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，都是氧化物；
（3）天平不平衡的原因可能是有氣體的參加反應或有氣體、熱量等的溢出；
（4）從微觀角度分析化學反應遵守質(zhì)量守恒定律的原因是原子的“三個不變”，即化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變

解答：解：
（1）甲同學：白磷燃燒有氧氣的參加，反應后又有濃煙的產(chǎn)生，因此反應需在密閉容器中進行，所以能夠驗證參加化學反應的反應物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等．化學方程式4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
乙同學：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生；
（2）丙同學；鎂條燃燒生成氧化鎂，參加反應的是鎂和氧氣，生成的是氧化鎂固體，磷燃燒的產(chǎn)物五氧化二磷和鎂燃燒的產(chǎn)物氧化鎂均是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，故都是氧化物；
（3）天平不平衡的原因可能是有氣體的參加反應或有氣體、熱量等的溢出，故答案為：反應前未稱量參加反應的氧氣的質(zhì)量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量； 
（4）從微觀角度分析化學反應遵守質(zhì)量守恒定律的原因是原子的“三個不變”，即化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變．
答案：
（1）4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅   氣泡                 
（2）A
（3）反應前未稱量參加反應的氧氣的質(zhì)量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量；
（4）化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變．

點評：要驗證質(zhì)量守恒定律需根據(jù)反應物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應需在密閉容器中進行．