Question

15．氧化銅與氫氧化銅的混合物25.8g，加入稀鹽酸恰好完全反應得到325.8g溶液，將濾液結晶得到40.5g的固體．稀鹽酸中氫元素的質量分數為（　�。�

• A． 0.2%
• B． 10.3%
• C． 10.5%
• D． 10.6%

Answer 1

分析 稀鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，和氫氧化銅反應生成氯化銅和水，根據提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：稀鹽酸的質量為：325.8g-25.8g=300g，
將濾液結晶得到40.5g的固體，說明反應生成了40.5g氯化銅，
則氯元素質量為：40.5g×$\frac{71}{135}$×100%=21.3g，
因為氯化銅中的氯元素完全來自于稀鹽酸，因此稀鹽酸中氯元素質量是21.3g，
則稀鹽酸中氯化氫質量為：21.3g÷（$\frac{35.5}{36.5}$×100%）=21.9g，
氯化氫中氫元素質量為：21.9g-21.3g=0.6g，
稀鹽酸中水的質量為：300g-21.9g=278.1g，
水中氫元素質量為：278.1g×$\frac{2}{18}$×100%=30.9g，
稀鹽酸中氫元素的質量分數為：$\frac{30.9g+0.6g}{300g}$×100%=10.5%，
故選：C．

點評 本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．