Question

已知20℃時，食鹽的溶解度為36g．
（1）計算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質量分數？
（2）能否配制出20℃下溶質質量分數為30%的食鹽水？
（3）把50g食鹽放入110g水中，計算在此溫度下食鹽水的食鹽的質量分數？

Answer 1

考點：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據20℃時食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，計算出飽和溶液的溶質的質量分數；
（2）根據20℃飽和溶液的質量分數進行分析；
（3）根據20℃時氯化鈉的溶解度，計算出110克水中溶解的氯化鈉質量，再計算質量分數．

解答：解：（1）20℃時食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，所以飽和食鹽水的食鹽的質量分數為：

36

136

×100%=26.5%；
（2）通過計算，20℃飽和溶液的質量分數為：26.5%，所以不能配制出20℃下溶質質量分數為30%的食鹽水；
（3）設110g水中溶解的氯化鈉質量為x，

x

110

=

36

100

x=39.6g，
所以把50g食鹽放入110g水中，得到的也是飽和溶液，所以溶液的質量分數為：26.5%．
故答案為：（1）26.5%；
（2）不能；
（3）26.5%．

點評：本題難度不大，理解溶解度的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算是正確解答本題的關鍵．