Question

2．如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖．
（1）圖1中，20℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)中，溶解度最大的是乙，50℃時(shí)，將40g乙物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，形成溶液的質(zhì)量為70g；
（2）20℃時(shí)，進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)：
①上述溶液中屬于不飽和溶液的是AC；
②下列操作能使E中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變的是c．
a、加入20g乙
b、加入100g水
c、升溫至40℃
d、加入150g 40℃時(shí)乙的飽和溶液，再恢復(fù)至20℃

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線(xiàn)可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，并據(jù)50℃時(shí)乙的溶解度分析解答；
（2）據(jù)不同溫度下乙的溶解度分析溶液是否飽和，要改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量，飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，則溶解度不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，并結(jié)合乙的溶解度曲線(xiàn)分析解答．

解答 解：（1）圖1中，20℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)中，溶解度最大的是乙，50℃時(shí)乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解乙40g，則將40g乙物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢栌?0g不能溶解，形成溶液的質(zhì)量為20g；
（2）20℃時(shí)，進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)：
①10℃時(shí)乙的溶解度是30g，A狀態(tài)是100g水中加入20g的乙是不飽和溶液，再加入20g，則剩余10g，B是飽和溶液；升溫至60℃，溶解度大于40g小于50g，所以剩余的溶質(zhì)溶解仍不飽和；再加入乙20g則有剩余，D是飽和溶液；降溫至20℃其溶解度大于30g，小于40g，則析出晶體，仍為飽和溶液，所以上述溶液中屬于不飽和溶液的是AC；
②E為飽和溶液且有剩余溶質(zhì)，要改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量；
a、E是該溫度下的飽和溶液，再加入溶質(zhì)不會(huì)溶解，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故不可行；
b、E中溶解的和未溶解的乙的總質(zhì)量共有60g，加入100g水，溶解的質(zhì)量小于40g，仍為該溫度下的飽和溶液，溫度不變，飽和溶液中溶解度不變，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故不可行；
c、升溫至40℃，溶解度變大，則繼續(xù)溶解溶質(zhì)，溶液中溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，可行；
d、加入150g 40℃時(shí)乙的飽和溶液，再恢復(fù)至20℃，乙的溶解度隨溫度降低而減小，則析出晶體，仍為該溫度下飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故不可行；
故答案為：（1）乙；70g；（2）①AC；②c．

點(diǎn)評(píng) 本題較細(xì)致的考查了學(xué)生對(duì)溶解度、飽和溶液和 不飽和溶液概念的理解及應(yīng)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力，掌握相關(guān)知識(shí)才能正確解答．