Question

7．某化學小組對鐵的冶煉、鐵的銹蝕與防護進行如圖實驗探究．

（1）該小組設計如圖1研究鐵的冶煉．
①實驗中，應先通CO再A處加熱（填“先A處加熱再通CO”或“先通CO再A處加熱”），目的是除盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱時爆炸．
②硬質玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅色固體逐漸變黑，發(fā)生反應的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③B裝置能（填“能”或“不能”）用來收集CO．
 ④若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量固體的質量比反應前固體的質量減少了2.4g，則加入a管中氧化鐵的質量是8g．
（2）該小組又設計如圖2裝置，將反應所得鐵粉置于錐形瓶底部，塞緊瓶塞，滴加適量食鹽水，開始測量容器內(nèi)壓強的變化．壓強與時間變化關系如圖3所示：
①鐵粉生銹的條件是氧氣和水的共同作用．實驗中食鹽水的作用是加速鐵的銹蝕．
②錐形瓶內(nèi)壓強下降的原因是裝置內(nèi)氧氣被消耗．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的注意事項分析回答．
②根據(jù)一氧化碳與氧化鐵的反應分析回答．
③根據(jù)B裝置的特點分析．
 ④根據(jù)氧化鐵中氧元素的質量分數(shù)計算．
（2）①根據(jù)鐵粉生銹的條件分析回答；
②根據(jù)瓶內(nèi)壓強的變化分析．

解答 解：（1）（1）①由于一氧化碳具有可燃性，實驗中，應先通CO再A處加熱，目的是除盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱時爆炸．
②由于氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，所以硬質玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅色固體逐漸變黑，發(fā)生反應的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③由于二氧化碳能與氫氧化鈉反應，一氧化碳不與氫氧化鈉反應，所以B裝置能用來收集CO．
 ④若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量固體的質量比反應前固體的質量減少了2.4g，則加入a管中氧化鐵的質量是：2.4g÷（$\frac{16×3}{56×2+16×3}×100%$）=8g．
（2）①鐵粉生銹的條件是 氧氣和水的共同作用．實驗中食鹽水的作用是加速鐵的銹蝕．
②錐形瓶內(nèi)壓強下降的原因是裝置內(nèi)氧氣被消耗．
故答為：（1）①先通CO再A處加熱，目的是 除盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱時爆炸．②紅色固體逐漸變黑，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂． ③能  ④8g．
（2）①氧氣，水．加速鐵的銹蝕．②裝置內(nèi)氧氣被消耗．

點評 本題考查了金屬的冶煉、影響鐵銹蝕的因素、防銹的措施等，難度不大．