Question

8．已知：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，取CaCO₃與CaO固體混合物10.6g，高溫至質(zhì)量不再改變，測得剩余固體的質(zhì)量為8.4g，下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． 反應(yīng)生成了2.2gCO₂
• B． 原混合物中CaO的質(zhì)量為5.6g
• C． 原混合物中鈣元素的質(zhì)量為6.0g
• D． 反應(yīng)后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：反應(yīng)前后的中扣除甲烷反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，因此生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.6g-8.4g=2.2g，
設(shè)原混合物中碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                         44
x                            2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
原混合物中CaO的質(zhì)量為：10.6g-5g=5.6g，
原混合物中鈣元素的質(zhì)量為：5g×$\frac{40}{100}$×100%+5.6g×$\frac{40}{56}$×100%=6.0g，
碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：$\frac{48}{100}$×100%=48%、$\frac{16}{56}$×100%=28.6%、$\frac{32}{44}$×100%=72.7%，由計(jì)算可知，二氧化碳中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)后固體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；
由以上分析可知，D選項(xiàng)的說法不正確．
故選：D．

點(diǎn)評 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．