分析 (1)根據(jù)不同的凈化操作的凈化程度進(jìn)行分析.
(2)根據(jù)硬水的軟化方法進(jìn)行分析解答.
(3)根據(jù)水通電能生成氫氣和氧氣進(jìn)行分析.
(4)根據(jù)節(jié)約用水的方法進(jìn)行分析.
解答 解:(1)根據(jù)凈水的原理、方法可知,蒸餾得到的水為純水,所以蒸餾的凈化程度最高.
(2)加熱煮沸的方法能將硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為不溶性的鈣鎂化合物,從而降低水的硬度,生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度.
(3)水通電生成氫氣和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
(4)節(jié)約用水就要身邊的小事做起,如用洗衣服的水沖廁所、洗米水淋花、洗手后及時擰緊水龍頭等等.
故答案為:(1)蒸餾;(2)加熱煮沸;(3)2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;(4)洗衣服的水沖廁所.
點(diǎn)評 本題難度不大,了解凈化水的常用方法、操作原理、硬水與軟水的檢驗(yàn)方法等是正確解答本題的關(guān)鍵.
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A. | 炒雞蛋 | B. | 黃瓜 | C. | 牛奶 | D. | 紅燒魚 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 | |
B. | 在溫度高于t2℃時,100gKNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大于100g NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 | |
C. | t1℃時,KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20% | |
D. | t2℃時的NaCl溶液與KNO3溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 |
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A. | 氣味 | B. | 熔點(diǎn) | C. | 氧化性 | D. | 導(dǎo)電性 |
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