11．將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，向該溶液中加入20%的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，所得產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關系如圖所示，試計算：恰好完全反應不再產(chǎn)生白色沉淀時所用氯化鈣溶液的質(zhì)量．

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以計算氯化鈣的質(zhì)量，進一步可以計算恰好完全反應時所需氯化鈣溶液的質(zhì)量．

解答 解：設恰好完全反應時所需氯化鈣的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
       111   100      
       x      20g      
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{20g}$，
x=22.2g，
恰好完全反應時所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為：$\frac{22.2g}{20%}$=111g，
答：恰好完全反應時所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為111g．

點評 本題屬于數(shù)形結合型計算，由表示反應過程的曲線獲得恰好完全反應即曲線的折點時的相關數(shù)據(jù)時，體現(xiàn)對問題的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．某課外活動小組的同學將16克氧化銅和過量的炭粉均勻混合，用如圖1所示裝置進行實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．請回答有關問題：
（1）實驗中最多能得到銅12.8克．

（2）同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量，以進一步分析氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除CO2外是否還有其它產(chǎn)物．反應一段時間后停止加熱，冷卻到室溫．反應前．后測得的數(shù)據(jù)如下：
裝置反應前反應后
A試管的質(zhì)量36.2 克
氧化銅和炭粉混合物的質(zhì)量20.0克		試管和固體物質(zhì)的質(zhì)量54.8 克
B反應后瓶內(nèi)液體比反應前增重1.1 克
分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應中消耗碳和氧元素的質(zhì)量大于（填“大于”或“小于”或“等于”生成二氧化碳的質(zhì)量．下列4項中跟這一結果有關的有哪幾項？AB．（填編號）
A．裝置中還有一部分CO2未被NaOH溶液吸收
B．氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除CO2外還有CO
C．氧化銅和炭粉沒有完全反應
D．該反應不符合質(zhì)量守恒定律
（3）有同學認為用圖2所示裝置C代替上面的裝置A，加熱前先通一會氣體X，停止加熱后再通一會該氣體，這樣可使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確的說明問題．你認為在O2．N2和H2三種氣體中，X應選擇哪一種氣體？N2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)不屬于金屬材料的是（　�。�
A．青銅B．生鐵C．赤鐵礦D．鋼

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各項實驗操作正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是（　�。�
A．一定有碳酸鈉B．可能有氫氧化鈉C．一定有碳酸鈣D．可能有氫氧化鈣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．在蠟燭燃燒過程中，發(fā)生的變化有（　�。�
A．只有物理變化B．可能有物理變化，一定有化學變化
C．只有化學變化D．既有物理變化，又有化學變化

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬．
（1）鋁、鐵、銅是常見金屬．如圖1的生活用品中，主要利用金屬導熱性的是②（填序號）．

（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．寶劍淬火過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，此反應的化學方程式為3Fe+4H2O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，該反應屬于基本反應類型中的置換反應．
（3）將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分
數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系
如圖2所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的是B．（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）
A．金屬活動性順序是A＞B＞C   B．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C
C．相對原子質(zhì)量是A＞B＞C     D．反應速率最大的是A
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質(zhì)量相等．下列做法與此結果相符的是BD（填序號）．
A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．鐵絲在空氣中不能燃燒，原因是空氣中氧氣濃度太低；在氧氣中點燃鐵絲時則可以劇烈燃燒，還能觀察到的現(xiàn)象有火星四射，放出大量熱，生成黑色固體，寫出該反應的文字表達式鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．實驗中，鐵絲要繞成螺旋狀，目的是增大與氧氣的接觸面積，使鐵燃燒更充分；實驗前集氣瓶底要放少量水，目的是防止濺落的熔化物炸裂瓶底．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學在實驗室制取氧氣，利用收集的幾瓶氧氣分別做氧氣的性質(zhì)實驗．
（1）如圖1所示，將帶火星的木條分別迅速伸入甲、乙兩個裝滿氧氣的集氣瓶中，觀察到木條復燃，且在甲中燃燒比乙中燃燒更旺．上述實驗說明了勇氣具有的性質(zhì)是：氧氣能支持燃燒；氧氣的密度比空氣的大．
（2）做硫在氧氣中燃燒時在集氣瓶底部裝少量水（如圖2所示），水的作用是：防止二氧化硫氣體逸出污染空氣；
（3）某同學做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)集氣瓶炸裂（如圖3所示），其原因可能是燃著的鐵絲碰到集氣瓶壁．

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