Question

15．某同學為了測定NaCl和MgCl₂固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	一	二	三	四
固體混合物的質(zhì)量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的質(zhì)量（g）	2.9	m	8.7	8.7

問：
（1）表中m的值為5.8；
（2）原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 由第一次和第三次可知，20g固體中的氯化鎂恰好和20g氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）由第一次和第三次可知，20g固體中的氯化鎂恰好和20g氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)，因此20g固體中的氯化鎂恰好和40g氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)生成5.8g沉淀，m=5.8．
故填：5.8．
（2）設(shè)20g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為y，20g固體中氯化鎂質(zhì)量為x，
2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
  80   95      58
  y    x      2.9g
$\frac{80}{y}$=$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{2.9g}$，
x=4.75g，y=4g，
原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{4.75g}{20g}$×100%=23.75%，
答：原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)是23.75%．
（3）加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{4g}{20g}$×100%=20%，
答：加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．