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【題目】作為重要的能源，燃料對于人類社會是非常重要的。

（l）氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料，可以通過以下反應制得： 2NaCl+2H2O通電 2X+Cl2↑+H2↑，其中X的化學式是____________。

（2）乙醇可用作酒精燈、內(nèi)燃機等的燃料，寫出乙醇充分燃燒的化學方程式：__________。

（3）在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然。在20℃、101kPa下，1m3一氧化碳和1m3甲烷分別充分燃燒，消耗氧氣的體積比為____________。

（4）使燃料充分燃燒通�？紤]兩點：一是燃燒時要有足夠的空氣；二是_______________。

【答案】 NaOH C2H5OH+3O22CO2+3H2O 1︰4 燃料與空氣要有足夠大的接觸面

【解析】(1)反應物中有：2個Na、2個Cl、2個O、4個H，生成物中有： 2個Cl、,2個H，則2X中有：2個Na、2個O、2個H，所以化學式為：NaOH；(2)乙醇充分燃燒的化學方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；(3)甲烷充分燃燒的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，一氧化碳充分燃燒的化學方程式為：2CO+O22CO2，有兩個化學方程式可得：1m3一氧化碳和1m3甲烷分別充分燃燒，消耗氧氣的體積比=：2=1︰4；(4) 燃燒時要有足夠的空氣或燃料與空氣要有足夠大的接觸面燃料就能充分燃燒。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗，研究燃燒的條件．

已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃．

（1）當H2O2溶液與MnO2接觸時，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________．

（2）檢查上述裝置氣密性的實驗方案是________________________．

（3）向Y型管中擠入H2O2溶液后，觀察到導管口開始產(chǎn)生氣泡時，燒杯中白磷不燃燒；一段時間后，白磷燃燒，此現(xiàn)象能夠證明的可燃物燃燒的條件是_____________________；Y型管中紅磷不燃燒則說明可燃物燃燒的另一個條件是_____________________________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗探究一：課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑” 的探究內(nèi)容，實驗中學探究小組據(jù)此設計了如下探究方案。

【提出問題】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？

【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論及解釋
Ⅰ．	A中無明顯現(xiàn)象, B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體	① 產(chǎn)生的氣體是______ ② 紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率
Ⅱ．向B試管中重新加入5％的過氧化氫溶液，反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣	① 又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體 ② 濾渣質量等于ag	紅磚粉末的_____在反應前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑
Ⅲ．	兩試管中均產(chǎn)生氣泡且______	紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好

【拓展應用】

己知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101.2g一定溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反應后得到溶質質量分數(shù)為2％的溶液，則生成氧氣_____g。

實驗探究二：實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。淅河中學化學學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對其是否變質進行探究。

【提出猜想】1．未變質 2．部分變質 3．完全變質

【查閱資料】KOH與NaOH性質類似，也能與CO2反應而變質。寫出KOH變質的化學方程式為_____。

【設計實驗】

（l）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則猜想_____不成立。

（2）準確稱取一定質量的固體樣品，放在右圖所示裝置中進行實驗，根據(jù)CO2的體積和密度計算變質產(chǎn)物的質量，從而確定變質情況，你認為這個方案是否可行，并說明理由_________。

（3）請你另外設計一個方案，進一步探究變質情況

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		猜想2成立

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖中 A—M 是我們初中常見的化合物，是由 H、C、N、O、S、Cl、Ca 元素組成的；M 為常見的有機物，A、C、G 為氧化物，且 G 中兩種元素質量之比為 5:2，其中 E 為人體胃液中的主要成分。圖中“——”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在的轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物略去。

（1）物質 E 的化學式為____________；M 的名稱為____________。

（2）G→F 為_________ 反應（填放熱或吸熱）。

（3）B→E 的反應方程式為______________ 。

（4）E 和 D 反應的方程式為______________ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】物質的變化

我們的家鄉(xiāng)是座美麗的濱海小城，這里三面環(huán)海，海洋蘊含著豐富的資源，以下是人們從海洋中獲取某些物質的方法：

①膜法淡化海水獲得淡水； ②蒸餾法從海水中提取淡水；③采用蒸發(fā)結晶的方法曬得粗鹽；④開采出原油并進行分餾獲得汽油、煤油等產(chǎn)品；⑤向粗鹽的溶液中加入試劑制得精鹽；⑥向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀鹽酸，然后電解獲得的氯化鎂制得鎂；⑦用貝殼(主要成分碳酸鈣)制生石灰。

(1)請從物質變化的角度對上述方法進行分類：一類是_______________(填寫序號)，另一類是______________(填寫序號)，你的分類依據(jù)是__________________________。

(2)和①膜法淡化海水原理相同的一個實驗操作是______，原理都是依據(jù)_____________不同將混合物中的各成分分離。

(3)在②蒸餾法淡化海水時水的三態(tài)變化過程首先是由______態(tài)變?yōu)?/span>____態(tài)的蒸發(fā)過程，然后是由______態(tài)變?yōu)?/span>____態(tài)的冷凝過程，這與自然界中___________循環(huán)的原理類似。請描述蒸餾法淡化海水的微觀過程_______________________________。

(4)在③海水曬鹽的過程中，鈉離子、氯離子、水分子三種微粒的運動狀態(tài)是：首先在海水中這三種微粒處于__________的運動狀態(tài)(選填“自由”或“在固定位置振動”，下同)，在曬鹽過程中，_________(填微粒名稱)不斷運動到空氣中去，另兩種粒子結合后處于__________________的運動狀態(tài)以晶體的形式析出，跟該結晶微觀過程正好相反的一個物理變化是________________。

(5)在⑤粗鹽精制的操作中為除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，需要添加適量的稀鹽酸，請寫出稀鹽酸和氫氧化鈉的反應中，有效作用的粒子有______________。

(6)寫出⑥中“電解氯化鎂獲得金屬鎂”的化學方程式________________，該反應的基本反應類型是___________________。

(7)貝殼制得的生石灰可用來做干燥劑，日常生活中常見的干燥劑除了生石灰干燥劑外，還有一種硅膠干燥劑，硅膠吸附性能高、化學性質穩(wěn)定，其內(nèi)部為毛孔網(wǎng)狀結構，能夠吸收水分，并將水分保留住。根據(jù)提供的信息分析他們的干燥原理是否相同？________，理由是____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）用途廣泛，可用作凈水劑，醫(yī)學上可用作補血劑，還可用于制顏料。

（1）綠礬是一種絮凝劑，利用其溶于水后生成的膠狀物對雜質的____________，使雜質沉降來達到凈水的目的。

（2）缺鐵會引起貧血，鐵是一種人體必需的__________（填“常量元素”或“微量元素”）。

（3）《本草綱目》中記載，綠礬“煅過變赤，則為絳礬”。絳礬是古代壁畫、彩塑中使用的一種紅色顏料。

某化學興趣小組同學對綠礬高溫分解的產(chǎn)物很感興趣，進行了如下探究。

（查閱資料）

①綠礬高溫分解的產(chǎn)物是一種固態(tài)金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。

②在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低。

③無水硫酸銅遇水變藍。

④硫有兩種常見的氧化物，部分性質如下表：

硫的氧化物	熔點	沸點	水溶性	能否使高錳酸鉀溶液褪色
SO2	-75.5℃	-10℃	易溶于水	能
SO3	16.8℃	44.8℃	易溶于水	不能

（提出問題）

《本草綱目》中記載綠礬“煅過變赤”，經(jīng)實驗驗證綠礬高溫分解確實產(chǎn)生紅色固體，說明綠礬高溫分解產(chǎn)生的一種固態(tài)金屬氧化物是____________，那么產(chǎn)生的幾種氣態(tài)非金屬氧化物是什么呢？

（進行猜想）猜想1：H2O 和____________；

猜想2：H2O 和SO3 ；

猜想3：H2O、SO2和SO3 。

甲同學認為無需通過進一步實驗即可判定猜想2錯誤，理由是_______________________。

（設計實驗）

乙同學用以下裝置檢驗綠礬高溫分解產(chǎn)生的氣態(tài)非金屬氧化物：

需將綠礬高溫分解產(chǎn)生的氣體依次通過______________（填字母，且每套裝置限用一次）。

（分析現(xiàn)象）進行上述實驗，觀察到A中試管內(nèi)溶液________，B中U形管內(nèi)固體________，D中U形管內(nèi)出現(xiàn)無色晶體，說明猜想3正確。

（得出結論）綠礬高溫分解的化學方程式為_______________________________________。

（拓展延伸）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是使綠礬高溫分解，將生成的SO3和H2O同時冷凝并發(fā)生反應SO3+H2O=H2SO4 ，所以古代稱硫酸為“綠礬油”。假定SO3和H2O全部冷凝并充分反應，SO2全部逸出，則通過這個方法得到的硫酸的質量分數(shù)為____________（計算結果保留一位小數(shù)）。