Question

10．下表是KNO₃在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）分析表中數(shù)據(jù)，歸納出KNO₃的溶解度隨溫度變化的規(guī)律溶解度隨溫度的升高而增大．
（2）20℃時，在裝有5g　KNO₃晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%（保留一位小數(shù)），再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至60℃，此時試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO₃溶液時，溶解過程所需要的儀器有燒杯、玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）從硝酸鉀在不同溫度下的溶解度表可以看出，溫度越高，溶解度越大；
（2）在20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克．即20℃時，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸鉀就能形成飽和溶液；
試管內(nèi)溶液溫度升至60℃時硝酸鉀的溶解度是110克．即60℃時，在100克水中，最多能溶解110克硝酸鉀就能形成飽和溶液；
（3）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO₃溶液的步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶存放

解答 解：（1）從圖中可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．故答案為：溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）20℃時，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸鉀就能形成飽和溶液；所以5克硝酸鉀放入10克水中，不能全部溶解，所得溶液為飽和溶液；所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{31.6g}{131.6g}$×100%=24.0%；60℃時硝酸鉀的溶解度是110克．即60℃時，在100克水中，最多能溶解110克硝酸鉀就能形成飽和溶液；所以60℃時10克水最多能溶解11克硝酸鉀，把5克硝酸鉀放入10克水中，能完全溶解；故溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2；故答案為：飽和、1：2
（3）溶解過程需用燒杯盛藥品、用玻璃棒攪拌使其溶解；故答案為：燒杯、玻璃棒．
故答案為：（1）溶解度隨溫度的升高而增大；（2）飽和；24.0%；1：2；（3）燒杯、玻璃棒．

點評 此題考查了多個知識點．觀察硝酸鉀的溶解度表（溫度越高，溶解度越大）、關于溶解度計算、飽和溶液的判定以及配制溶液的一些知識．