Question

某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6 g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2 g氣體(假設(shè)氣體全部逸出)。計(jì)算：

(1)所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量。

(2)所加稀鹽酸的質(zhì)量。

(3)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

解：設(shè)所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x；所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y；生成的氯化鈣的質(zhì)量為z。

CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑

100   73      111      44

 x    y        z       2.2 g

=  x=5 g      =    y=3.65 g     =      z=5.55 g

(2)所加稀鹽酸的質(zhì)量為：3.65 g÷10%=36.5 g

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：(6 g-5 )+5.55 g=6.55 g

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：6 g+36.5 g-2.2 g=40.3 g

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=16.3%

答：(1)所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為5 g；(2)所加稀鹽酸的質(zhì)量為36.5 g；(3)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。