Question

17．化學(xué)研究在人類文明進程中，對生活質(zhì)量的提高，社會的發(fā)展發(fā)揮著重大的作用．
①研究物質(zhì)成分．
Ⅰ高原缺氧中的“氧”指的是單質(zhì)（填“單質(zhì)”、“元素”或“原子”）．
Ⅱ某鹽進行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色，該鹽中一定含有鉀元素．
②研究新的物質(zhì)產(chǎn)生．
Ⅰ煉鐵的原理是用一氧化碳和鐵礦石中的氧化鐵反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe₂O₃．
Ⅱ請配平制燒堿的化學(xué)方程式：□NaCl+□H₂O$\stackrel{通電}{→}$□NaOH+□H₂↑+□Cl₂↑

Answer 1

分析 ①Ⅰ根據(jù)高原缺氧指的是缺少氧氣進行解答；
Ⅱ根據(jù)鉀鹽進行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色進行解答；
②Ⅰ根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵進行解答；
Ⅱ根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行解答．

解答 解：①Ⅰ高原缺氧指的是缺少氧氣，氧氣屬于單質(zhì)；故填：單質(zhì)；
Ⅱ鉀鹽進行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色；故填：鉀元素；
②Ⅰ一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；其中氧化鐵失氧，發(fā)生還原反應(yīng)；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；Fe₂O₃；
Ⅱ本題可利用“定一法”進行配平，把NaCl的化學(xué)計量數(shù)定為1，則H₂O、NaOH、H₂、Cl₂前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：1、1、$\frac{1}{2}$、$\frac{1}{2}$，同時擴大2倍，則NaCl、H₂O、NaOH、H₂、Cl₂前面的化學(xué)計量數(shù)分別為2、2、2、1、1，所以方程式為：2NaCl+2H₂O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．故填：2、2、2、1、1．

點評 本題綜合性較強，考查的知識點比較多，但屬于基礎(chǔ)性知識，難度較�。�