Question

小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見表，（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）問：

序    號	加入稀鹽酸質(zhì)量 （g）	剩余固體質(zhì)量（g）
第1次	10	5
第2次	10	m
第3次	10	1
第4次	10	1

（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)

 

g；
（2）右表中m的數(shù)值應(yīng)為

 

；
（3）求完全反應(yīng)后最終生成CO₂的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第1次加入10g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，剩余5g固體，說明10g稀鹽酸能和3g碳酸鈣反應(yīng)；
第2次加入10g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，能和3g碳酸鈣反應(yīng)；
由第3、4次實驗可知，雜質(zhì)的質(zhì)量是1g；
根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）8g石灰石樣品中含有1g雜質(zhì)．
故填：1．
（2）第2次加入10g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，能和3g碳酸鈣反應(yīng)，m=5g-3g=2g；
故填：2g．
（3）解：設(shè)完全反應(yīng)后最終生成CO₂的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                    44
  8g-1g                  x

100

44

=

8g-1g

x

，
x=3.08g，
答：完全反應(yīng)后最終生成CO₂的質(zhì)量為3.08g．

點評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．