Question

5．硫酸是化工生產(chǎn)中一種重要的酸，工業(yè)上通常用黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸，簡要的工藝流程如圖所示：

（1）下列有關(guān)說法中，不正確的是B（填序號）．
A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積
B．在原料質(zhì)量一定的條件下，使用催化劑能提高SO₃的產(chǎn)量
C．生產(chǎn)過程中向空氣里排放的大量SO₂、SO₃可能會引發(fā)酸雨
D．排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料
（2）上述流程中，涉及到FeS₂、SO₂、SO₃等多種含硫元素的物質(zhì)，其中所含硫元素的化合價最高為+6價．
（3）上述流程中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃ ．
（4）通常市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，在化學(xué)實驗中，我們往往要根據(jù)實際需要稀釋濃硫酸，請寫出實驗室稀釋濃硫酸的具體操作步驟一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．

Answer 1

分析 （1）A、根據(jù)將礦石粉碎，能增大反應(yīng)物的接觸面積進行分析；
B、根據(jù)催化劑的特點進行分析；
C、根據(jù)二氧化硫和水會生成亞硫酸，三氧化硫和水會生成硫酸進行分析；
D、根據(jù)礦渣中含有氧化鐵進行分析．
（2）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進行分析；
（3）根據(jù)二氧化硫和氧氣催化劑的作用下加熱生成三氧化硫進行分析；
（4）根據(jù)稀釋濃硫酸的正確操作進行分析．

解答 解：（1）A、將礦石粉碎，能增大反應(yīng)物的接觸面積，故A正確；
B、使用催化劑能改變反應(yīng)的速率等，不能提高SO₃的產(chǎn)量，故B錯誤；
C、二氧化硫和水會生成亞硫酸，三氧化硫和水會生成硫酸，可能會引發(fā)酸雨，故C正確；
D、排出的礦渣中含有氧化鐵，可供煉鐵，故D正確．
故選：B；
（2）FeS₂名稱為二硫化亞鐵中鐵元素是+2價，設(shè)硫元素的化合價為x，+2+2x=0，x=-1，硫元素為-1價，二氧化硫中，硫顯示+4價，三氧化硫中硫元素顯示+6價，所以所含硫元素的化合價最高為+6價；
（3）二氧化硫和氧氣催化劑的作用下加熱生成三氧化硫，化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（4）稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
故答案為：（1）B；
（2）+6；
（3）2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（4）一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．

點評 解答本題的關(guān)鍵是知道反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈；熟悉方程式的書寫注意事項；知道濃硫酸的稀釋方法等知識．