Question

通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

①加入過量的BaCl₂溶液目的是  （11）    ；

②加入試劑X 發(fā)生反應的化學方程式是      （12）                ；

③加入試劑Y的化學式是   （13）          ，請分別分析：Y不足量或過量時，對本實驗是否有影響？請說明理由。  （14）   

Answer 1

【答案】(11) 與Na₂SO₄充分反應/除盡Na₂SO_4;  ( 12) Na₂CO₃ + BaCl₂  → 2NaCl + BaCO₃  ↓ ;Na₂CO₃ + CaCl₂  → 2NaCl + CaCO₃  ↓ (13) HCl;(14) 不足量時得到的精鹽中會混有NaOH、Na₂CO₃雜質(zhì)，過量時，由于HCl蒸發(fā)時揮發(fā)掉了，對精鹽純度沒有影響。

【解析】 

試題分析：在制備精鹽的各步操作流程，中所加試劑氯化鋇、氫氧化鈉、及X為碳酸鈉，分別除去硫酸根離子、鎂離子、鈣離子、，故①加入過量的BaCl₂溶液目的是與Na₂SO₄充分反應/除盡Na₂SO_4; ②加入試劑X 發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃ + BaCl₂  → 2NaCl + BaCO₃  ↓ ;Na₂CO₃ + CaCl₂  → 2NaCl + CaCO₃  ↓；為除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故③加入試劑Y的化學式是HCl; 不足量時得到的精鹽中會混有NaOH、Na₂CO₃雜質(zhì)，過量時，由于HCl蒸發(fā)時揮發(fā)掉了，對精鹽純度沒有影響。

考點：粗鹽的提純