Question

13．有一種石灰石樣品的成分是碳酸鈣和二氧化硅（已知二氧化硅既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．為了測定其中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g石灰石樣品，向其中加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的情況如圖所示．
（1）10g石灰石樣品與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是3.3g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
（3）石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量為3g．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可計算出石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量．

解答 解：（1）由圖中可知，10g混合物與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是3.3g．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 x                                      3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$    解得  x=7.5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{7.5g}{10g}×100%$=75%；
（3）石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量為：7.5g×$\frac{40}{100}×100%$=3g．
故答為：（1）3.3；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%；（3）3g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．