【題目】下列實驗或說法不合理的是（　�。�

A.甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，說明黃銅的硬度比銅片大

B.乙實驗中燒杯C中濃氨水會變紅

C.丙實驗中鎂在CO2中劇烈燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣

D.丁實驗既能說明CO具有還原性，也能說明CO具有可燃性

【答案】B

【解析】

A、甲實驗中，黃銅片能在銅片上劃出痕跡，可以說明黃銅的硬度比銅片大，說法正確；

B、濃氨水有強烈的揮發(fā)性，因此乙圖中大燒杯內(nèi)氨水分子運動到A燒杯中，由于氨水顯堿性，故能使A燒杯內(nèi)的酚酞溶液變紅，而不是C燒杯變紅，說法錯誤；

C、鎂能在二氧化碳中劇烈燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣，說法正確；

D、玻璃管中紅棕色固體變成黑色，澄清的石灰水變渾濁，可以說明一氧化碳與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，說明一氧化碳具有還原性；未反應(yīng)完的一氧化碳能被點燃，說明一氧化碳具有可燃性，說法正確；

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組對蠟燭（主要由碳、氫元素組成）燃燒進行了如下探究。

（1）設(shè)計圖 1 所示實驗，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。請推測靠近三通管_____（填“上口”或“下 口”）的火柴火焰熄滅，理由是_____。

（2）某同學(xué)用大燒杯將高低 2 支燃燒的蠟燭罩住，觀察到高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅。

（提出問題）導(dǎo)致高的蠟燭先熄滅的原因是什么？

（猜想與假設(shè)）

假設(shè) 1：可能是高蠟燭火焰附近的二氧化碳含量過大導(dǎo)致其先熄滅；

假設(shè) 2：可能是高蠟燭火焰附近的氧氣濃度過低導(dǎo)致其先熄滅。

（設(shè)計實驗）

甲同學(xué)按圖 2 裝置進行實驗，點燃蠟燭，用大燒杯罩住。一段時間后，發(fā)現(xiàn)貼在燒杯內(nèi)上部的濾紙條先褪色。說明此時高蠟燭附近的二氧化碳濃度比低蠟燭附近的濃度_____（填“高”或“低”）。

（3）為進一步驗證假設(shè) 1，乙同學(xué)收集 1 瓶含 20%氧氣和 80%二氧化碳的氣體，將點燃的蠟燭慢慢伸入瓶中并密閉，蠟燭點燃一段時間后慢慢熄滅，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知：假設(shè) 1_____（填“合理”或“不合理”）。

（4）丙同學(xué)使用傳感器測得密閉裝置內(nèi)蠟燭從燃燒到熄滅后的過程中（80 s 時蠟燭熄滅），裝置內(nèi)氧氣和二氧化碳含量的變化曲線如圖 3 。 則可得蠟燭燃燒的條件是_____。

（5）結(jié)合已有知識和上述實驗分析，乙同學(xué)實驗中，蠟燭完全熄滅后瓶內(nèi)含有的氣體有_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熙熙有一只銀手鐲(銀鋅合金),他想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質(zhì)量是25. 00克再將50克稀鹽酸分多次加入與此手鐲充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表:

加入稀鹽酸的質(zhì)量(克)

充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(克)

第1次

10.00

24.35

第2次

10.00

23.70

第3次

10.00

23.05

第4次

10.00

23.00

第5次

10.00

23.00

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題:

（1）手鐲中銀的質(zhì)量是 克;

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

（3）向第5次反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液，能生成AgCl的質(zhì)量是 克。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鋅與碳酸鈣其有相似的化學(xué)性質(zhì)�，F(xiàn)將 12.5g 碳酸鋅固體高溫鍛燒一段時間，冷 卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列說法不正確的是（　�。�

（已知：ZnO + H2SO4=ZnSO4 + H2O）

A.共生成 16.1g 硫酸鋅

B.煅燒越充分則消耗的硫酸越少

C.煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小

D.充分煅燒后最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時間的長短無關(guān)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列與金屬有關(guān)的問題。

（1）為了防止月餅變質(zhì)，常在月餅的內(nèi)包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是_____。

（2）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是_____。

（3）為了達到收舊利廢的目的，欲從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，其主要實驗過程如下，請回答：

①步驟①中被磁鐵吸引的金屬A是_____。

②步驟③的操作是_____。

③步驟②所涉及的化學(xué)方程式為_____。

（4）冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含Fe3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是_____t（結(jié)果保留至0.1）。

（5）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物8.6g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定溶液質(zhì)量僅增加了8g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為_____克。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不正確的是（ ）

A.傾倒液體B.讀取液體體積

C.鐵絲在氧氣中燃燒D.稀釋濃硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2xH2O]是一種重要鐵鹽，能在水中解離出NH4+、Fe3+、SO42-。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流 程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①發(fā)生反應(yīng)的方程式是_____________。經(jīng)檢驗，廢渣是片狀石墨，它與金剛石的物理性質(zhì)有很大差異的原因是___________________。

（2）完成步驟②中的反應(yīng)2FeSO4+H2O2+____________=Fe2（SO4）3+ 2H2O

（3）如廢鐵屑表面已生銹（鐵銹的主要成分為Fe2O3xH2O），則步驟①還會發(fā)生另外兩步反應(yīng)：

第二步反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1:3,寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____ 。

（4）由該實驗可知，干凈的表面未生銹的廢鐵屑屬于________ （填“純凈物”或“混合物”）。

（5）將步驟③中得到的樣品經(jīng)干燥后加熱，失掉全部結(jié)晶水，剩余固體的質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的55.2%，則硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為_______ （填序號）。

a. NH4Fe（SO4）23H2O

b. NH4FeSO4）6 H2O

c. NH4Fe（SO4）29 H2O

d. NH4FeSO4）12 H2O

（6）完成鑒別硫酸鐵和硫酸鐵銨兩種固體的實驗報告。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

_____

_____

_____

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今后學(xué)習常見物質(zhì)時會從“價”和“類”兩個方面進行學(xué)習。下圖表示鐵元素的常見化合價與含鐵物質(zhì)類別的關(guān)系。

（1）X的物質(zhì)類別是_____________。

（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的含鐵化合物屬于上圖中的___________(填序號)。

（3）某同學(xué)想用物質(zhì)a制取物質(zhì)b,設(shè)計了以下實驗步驟

①物質(zhì)a與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。

②溶液乙中的溶質(zhì)一定有____________________________。

③如果向盛有溶液甲的燒杯中滴加NaOH溶液至過量,下列圖像能正確表示燒杯中溶液質(zhì)量變化的是__________（填序號)。

A B C D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類、類比是學(xué)習化學(xué)常用的方法。

(1)化學(xué)實驗常伴隨著顏色的改變、放出氣體、生成沉淀等明顯的實驗現(xiàn)象。下列實驗根據(jù)實驗現(xiàn)象的不同，把其中一個實驗與其他三個實驗區(qū)分出來,這個實驗是__________，理由是__________。

A鎂與稀鹽酸反應(yīng)

B銅與硝酸銀溶液反應(yīng)

C鐵與稀硫酸反應(yīng)

D鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)

(2)很多堿可以分解，但其分解難易程度和產(chǎn)物不同：金屬的活動性越強，分解所需條件越高，Cu(OH)2、Fe(OH)3 加熱就可以分解，生成與堿同價態(tài)的金屬氧化物和水；而 NaOH 等強堿只有電解才能分解， 生成相應(yīng)的金屬單質(zhì)、水和氧氣。根據(jù)上述信息, 寫出 KOH 分解的化學(xué)方程式__________。

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