【題目】碳酸鋅與碳酸鈣其有相似的化學(xué)性質(zhì)�，F(xiàn)將 12.5g 碳酸鋅固體高溫鍛燒一段時(shí)間，冷 卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

（已知：ZnO + H2SO4=ZnSO4 + H2O）

A.共生成 16.1g 硫酸鋅

B.煅燒越充分則消耗的硫酸越少

C.煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.充分煅燒后最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

【答案】B

【解析】

碳酸鋅與碳酸鈣其有相似的化學(xué)性質(zhì)。碳酸鋅在高溫條件下分解生成氧化鋅和二氧化碳，冷 卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。稀硫酸和碳酸鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，稀硫酸和氧化鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和水。碳酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量為65+12+16×3=125；氧化鋅的相對(duì)分子質(zhì)量為65+16=81。

A、12.5g碳酸鋅中鋅元素質(zhì)量為：12.5g××100%=6.5g，碳酸鋅中的鋅元素最終都轉(zhuǎn)化到反應(yīng)生成的硫酸鋅中，生成硫酸鋅質(zhì)量為：6.5g÷（×100%）=16.1g，因此共生成16.1g硫酸鋅，不符合題意；

B、無(wú)論是碳酸鋅和稀硫酸反應(yīng)，還是氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后最終消耗的稀硫酸質(zhì)量不變，符合題意；

C、碳酸鋅中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=38.4%，氧化鋅中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.8%，因此煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，不符合題意；

D、最終生成的二氧化碳的總質(zhì)量包括鍛燒碳酸鋅生成二氧化碳的質(zhì)量和未鍛燒完的碳酸鋅與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量的總和，即全部來(lái)源于碳酸鋅，由碳元素質(zhì)量守恒可知，最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與鍛燒時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，不符合題意。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷是家用天然氣的主要成分，通常情況下，它是一種無(wú)色、無(wú)氣味的可燃性氣體，難溶于水。在一定條件下，甲烷能與氯氣反應(yīng)，高溫可分解；在850℃的催化器中還可以與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，可以作為清潔燃料。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）甲烷的物理性質(zhì)________；

（2）甲烷的一條化學(xué)性質(zhì)___________；

（3）甲烷的一種用途________；

（4）甲烷燃燒的化學(xué)方程式_________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列排序正確的是

A.常溫常壓下氣體的密度由大到�。�C12、 CO 、 CO2

B.鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低: FeO、Fe3O4、 Fe2O3

C.碳元素的化合價(jià)由高到低:CH4、CO、 C60

D.人類利用金屬的年代由先到后:Fe、Cu 、Al

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣( CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3]為原料制備CaO2的一種工藝流程如下：

（查閱資料）I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O

Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl

Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解。

(1)“提取Ca(OH)2”時(shí)反應(yīng)的基本類型是_______；Ca(OH)2的俗名為_______；“過(guò)濾1”所得濾渣的主要成分是_______。

(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產(chǎn)過(guò)程中為了精確測(cè)定溶液的pH，常使用_______ (填儀器名稱)。

(3)在其他條件不變的情況下，制備CaO2·8H2O的反應(yīng)時(shí)間(t)對(duì)其產(chǎn)率(w)的影響如圖所示。

①平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段為：_______ (填字母)。

a. 0～10min b. 10～20min c. 20～30min d.30～40min

②30min后，w開(kāi)始下降的主要原因是_______。

(4)為了測(cè)定加入的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30.00g NH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過(guò)量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g 白色固體。通過(guò)計(jì)算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋是中國(guó)傳統(tǒng)的調(diào)味品，市場(chǎng)上售賣的某一品牌白醋，標(biāo)簽說(shuō)明，除了3%~5%的醋酸（CH3COOH）和水之外不含或極少含其他成分，請(qǐng)回答相應(yīng)問(wèn)題。

（1）白醋是____________（填“純凈物”或“混合物”），醋酸分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為_____________。

（2）釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）與氧氣反應(yīng)，除生成醋酸外，還有另一產(chǎn)物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（3）某同學(xué)對(duì)白醋的性質(zhì)進(jìn)行如下探究。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋

①向白醋中滴入______

觀察到溶液變紅

白醋顯酸性

②向鎂粉中滴加白醋直至過(guò)量

__________________

白醋能與活潑金屬反應(yīng)

③將白醋滴加到碳酸鈣表面

有少量氣泡產(chǎn)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________

（4）若用如圖裝置驗(yàn)證水和二氧化碳兩種氣體生成物，應(yīng)將生成的混合氣體先通過(guò)_________裝置，反之會(huì)有何影響?_______________。若將氣體通入裝置A進(jìn)行驗(yàn)證時(shí)，氣流應(yīng)從_______________口通入。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A﹣K為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A為黑色粉末，H是一種建筑材料的主要成分，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

（1）D，F的化學(xué)式：D___，F____。

（2）藍(lán)色溶液中的藍(lán)色是因?yàn)楹?/span>____離子（填寫化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____。

（4）氣體E的用途是______。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)或說(shuō)法不合理的是（　　）

A.甲實(shí)驗(yàn)中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，說(shuō)明黃銅的硬度比銅片大

B.乙實(shí)驗(yàn)中燒杯C中濃氨水會(huì)變紅

C.丙實(shí)驗(yàn)中鎂在CO2中劇烈燃燒，說(shuō)明燃燒不一定需要氧氣

D.丁實(shí)驗(yàn)既能說(shuō)明CO具有還原性，也能說(shuō)明CO具有可燃性

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2020年，罕見(jiàn)的新冠病毒疫情爆發(fā)，各種消毒劑如酒精、二氧化氯、過(guò)氧乙酸等被廣泛使用，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

（1）使用酒精消毒時(shí)，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為___。

（2）二氧化氯（CO2）具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：，則R的化學(xué)式為_______。

（3）過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為________。過(guò)氧乙酸溶液中通常還含有過(guò)氧化氫、醋酸等物質(zhì)，向過(guò)氧乙酸溶液中加入下列物質(zhì)，不能產(chǎn)生氣體的是_________。

A CuSO4 B NaCl C Na2CO3 D MnO2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X。取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照，測(cè)得反應(yīng)后生成Ag、O2、X的質(zhì)量分別為10.8g、mg、4.6g。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.AgNO3固體應(yīng)密封保存在無(wú)色細(xì)口瓶中B.m=1.6

C.X的化學(xué)式為NOD.該反應(yīng)方程式中Ag與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:2

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