Question

化學課外學習小組的同學為了測定某銅、鋅合金的組成，取樣品20克加入到200克稀鹽酸中，待反應停止時，稱量剩余物的質量為219.6克．試計算：
（1）生成的氫氣的質量；
（2）樣品中銅的質量分數．（寫出具體解題過程）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因為產生的氣體逸出，故產生氫氣的質量=反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和；
（2）因為銅的金屬活動性在（H）后，不能與鹽酸反應，故混合物中只有鋅參與反應；利用鋅與鹽酸反應的化學方程式和產生的氣體質量，列出比例式，就可計算出銅鋅合金中鋅的質量，進而計算出銅鋅合金中銅的質量．然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，產生氫氣的質量=20g+200g-119.6g=0.4g；
（2）設反應消耗鋅的質量為x；
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

解之得：x=13g；
該銅鋅合金中銅的質量為：20g-13g=7g，
則該銅鋅合金中銅的質量分數為：

7g

20g

×100%=35%．
答：（1）生成的氫氣的質量為0.4g；
（2）該銅鋅合金中銅的質量分數為35%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．