Question

1．為測得某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：（雜質不溶于水也不與鹽酸反應）

求：①反應中生成二氧化碳的質量為4.4g；
②該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 ①根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量．
②利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，即可求出大理石中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：①根據質量守恒定律，產生CO₂的質量的為：12.5g+50g-58.1g=4.4g；故填：4.4g；
②設大理石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                  
100                  44
x                    4.4g                    
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g                                 
大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評 根據化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算，有關反應前后質量減少的計算是初中化學計算的一個常見內容，一般的規(guī)律是依據質量的變化求出某一生成的質量．