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10．下列鑒別物質的方法中，不正確的是（　�。�
A．用灼燒法鑒別棉花和羊毛
B．用蒸餾水鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體
C．用帶火星的木條鑒別空氣和氧氣
D．用品嘗的方法鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液

分析 根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．

解答 解：A、羊毛燃燒產生燒焦羽毛的氣味，棉花燃燒產生燒紙的氣味，可以鑒別，故選項錯誤．
B、氫氧化鈉固體和硝酸銨固體溶于水分別放熱、吸熱，可以鑒別，故選項錯誤．
C、氧氣能支持燃燒，用帶火星的木條進行鑒別，能使木條燃燒復燃的是氧氣，能使木條熄滅的是空氣，可以鑒別，故選項錯誤．
D、實驗室中不得嘗任何藥品的味道，不能用品嘗的方法鑒別稀鹽酸和氯化鈉，故選項正確．
故選：D．

點評 本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑或方法，出現不同的現象即可鑒別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質不屬于溶液的是（　�。�
A．“雪碧”汽水B．碘酒C．澄淸石灰水D．蒸餾水

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．水是生命之源，水和溶液在生產生活中起著十分重要的作用．
（1）家庭里使用的凈水器中加入活性炭，所起的作用是吸附．
（2）如圖1實驗過程中，試管1中產生的氣體是氫氣，從實驗中可得出水是由氫元素和氧元素組成的結論．
（3）水是常用的溶劑．如表是氯化鈉和氯化銨在不同溫度的溶解度．
溫度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
①農業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液來選種．現欲配制50g 16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉 固體8g；若將200g 8%的氯化鈉溶液配成為16%的氯化鈉溶液，應再加氯化鈉固體19g（保留整數）．
②40℃時向兩個分別盛有45g氯化銨和氯化鈉的燒杯中各加入100g水，充分溶解后，結果如圖2所示．則乙燒杯中的溶質是氯化鈉．
下列關于甲、乙兩燒杯的說法中，正確的是C（填宇母序號）
A、燒杯甲中溶液是飽和溶液
B、燒杯乙中溶液溶質質量分數為31%
C．將燒杯甲中溶液降溫到20℃時，溶液中溶質質量分數一定減小
D、升高溫度或增加溶劑的量都有可能將燒杯乙中固體全部溶解．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．回答下列與配制溶液有關的問題．
（1）配置 50g 質量分數為 10%的NaCl溶液，需NaCl固體5g；
（2）用上述溶液配制 50g 質量分數為 5%的NaCl溶液，量取水時仰視讀數，則所配溶液中溶質的質量分數小于5%（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）以上兩個實驗中，均用到的儀器有燒杯、滴管、量筒和玻璃棒．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．某校研究性學習小組在做與催化劑有關的課題，開展了以下探究，請你參與：
【探究一】驗證二氧化錳能加快過氧化氫的分解
（1）請在下表的空白處填寫相應的內容
實驗編號實驗操作實驗現象

實驗①		取10mL5%的過氧化氫溶液于試管中，過一會兒把帶火星的木條伸入試管中有少量氣泡產生，木條不復燃

實驗②		取10mL5%的過氧化氫溶液于試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管中
有大量氣泡產生，木條復燃
（2）小組一部分同學依據實驗①和②現象，就得出結論：二氧化錳能加快過氧化氫的分解．志強同學提出質疑：過氧化氫溶液中含有水，需增加一個對比實驗，結論才更嚴謹，請你幫他設計實驗操作：
實驗編號實驗操作實驗現象

實驗③
取10mL蒸餾水于試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管中
無氣泡產生，木條不復燃
（3）請寫出實驗②的反應化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【探究二】探究氧化鐵是否像二氧化錳一樣可作氯酸鉀分解的催化劑
同學們設計了三組實驗（其他可能影響因素均控制相同）：
實驗編號實驗藥品分解溫度（℃）
實驗④1.2gKClO3T1
實驗⑤1.2gKClO3、0.5gMnO2T2
實驗⑥1.2gKClO3、0.5gFe2O3T3
（4）若T3＜（選填“＞”、“=”或“＜”）T1，說明氧化鐵能加快氯酸鉀的分解．
（5）若要充分證明氧化鐵是氯酸鉀分解的催化劑，在確認了氧化鐵能加快氯酸鉀的分解后，還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變．請你設計實驗驗證其中一種“不變”：如將實驗⑥充分反應后的固體進行溶解、過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為0.5g，說明氧化鐵在反應前后質量不變．
（6）若要比較氧化鐵與二氧化錳對氯酸鉀分解的催化效果，除了可以通過用比較T3與T2的大小，還可以通過排水法收集氧氣，測量相同時間產生氧氣體積的大小進行比較，得出結論．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．金屬鎂是一種重要的金屬．小明在做鎂帶燃燒實驗時，發(fā)現從實驗室中取出來的鎂條表面呈灰黑色，這灰黑色物質是什么呢？是氧化鎂嗎？小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是MgO為白色．小明通過查閱資料灰黑色固體為堿式碳酸鎂．
【查閱資料】1．堿式碳酸鎂有多種組成．如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、等，可以表示為xMgCO3•yMg（OH）2（x、y都是正整數）．
2．MgCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2 ↑；Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O    
3．堿式碳酸鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水．
Ⅰ．確定鎂帶表面堿式碳酸鎂的成分
小明同學為確定鎂帶表面堿式碳酸鎂的組成，設計如圖1所示的實驗：

圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關閉，A2處打開；拉注射器時，A1打開進空氣，A2關閉．
【實驗步驟】
①按圖組裝好儀器后，檢查氣密性；
②稱取灰黑色樣品，并將其放入硬質玻璃管中；
③打開彈簧夾，反復推拉注射器；
④稱量E、F的質量，E的質量為87.6g，U型管F的質量為74.7g；
⑤關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行；
⑥打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；
⑦再次稱量E、F的質量，E的質量為89.4g，U型管F的質量為87.9g．
【問題討論】
（1）補充好實驗步驟檢查氣密性，E中所裝藥品是濃硫酸；
（2）C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是防止空氣中二氧化碳和水進入F，若沒有G裝置，則測定的x的值會偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；
（3）步驟⑥目的是使產生的氣體全部進入EF；
（4）根據上述實驗數據，推算該堿式碳酸鎂的化學式為3MgCO3．Mg（OH）2．
Ⅱ．測定鎂帶樣品純度如圖2所示

【問題討論】
（5）裝置B的作用是除CO2和HCl，裝置C的作用是檢驗二氧化碳是否除盡；
（6）稱取1.0g鎂帶樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氫氣的體積為0.448L（已知該實驗條件下氫氣的密度為0.089g/L），計算鎂帶樣品純度（寫出計算過程）．
（7）有同學認為用這種方法測定的結果一定偏大，原因是滴加的鹽酸占一定體積．
（8）小江同學認為測定產物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）也可測定樣品中單質鎂的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果偏低，你認為原因可能是①②③．（填序號）
①濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫氣體被裝置B吸收
②二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收
③裝置A、B內空氣中的二氧化碳被裝置B吸收
④實驗結束時燒瓶中殘留二氧化碳
⑤氣體從氫氧化鈉溶液中逸出時帶走部分水蒸氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學方程式與其對應的反應類型均正確的是（　�。�
  化學方程式 反應類型
 A H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+O2↑ 分解反應
 B Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置換反應
 C 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3 化合反應
 D H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 復分解反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．小明用KNO3固體配制1000g溶質質量分數為5%的KNO3溶液，
（1）其操作步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽．
（2）經檢測，小明所配溶液中KNO3溶質質量分數偏小，其原因可能是AB（填序號）
A．KNO3固體不純　B．溶解前，燒杯中有少量水　　
C．量取水時，俯視讀數　D．裝瓶時，有少量溶液灑出．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列除雜設計（括號內為雜質）正確的是（　　）
序號物  質選用試劑操  作
ANaNO3  （NaHCO3）鹽酸加適量鹽酸，攪拌，蒸發(fā)
BNaOH溶液（Na2CO3）鹽酸加入適量的鹽酸至不再產生氣泡為止
CKCl（MnO2）水加入適量的水，過濾，洗滌，干燥
DNaCl溶液（MgCl2）①NaOH溶液
②稀鹽酸		先加入過量試劑①，過濾；再向濾液中加入適量試劑②
A．AB．BC．CD．D

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