Question

【題目】某純堿（無水）樣品中含有少量NaCl雜質．如圖所示．A、B、C、D儀器按一定順序連接，組成一套實驗裝置．測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，實驗方法如下：

①用足量稀硫酸與已準確稱量的純堿樣品作用，使純堿樣品中Na2CO3完全反應放出CO2氣體；

②當純堿樣品完全反應后，向產生CO2的裝置內緩緩鼓入不含CO2的空氣，把①產生的CO2，全部排入吸收CO2的裝置；

③測出被吸收CO2的質量，求出樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．

（1）各儀器連接順序是（填寫各接口的字母）：空氣→_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____．

（2）裝置B的作用是_____，若沒有裝置B，會導致測定Na2CO3的質量分數(shù)_____（填“偏大”“偏小”“不變”，下同）

（3）裝置C的作用是_____，若沒有裝置C，會導致Na2CO3的質量分數(shù)_____；

（4）實驗操作②中，鼓入空氣“緩緩”進行，理由是_____，如果這步實驗操作太快，會導致測定的碳酸鈉的質量分數(shù)_____；

（5）若樣品質量為ng，測得產生CO2的質量為mg，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是_____．

Answer 1

【答案】e f a b d c h g d c 干燥氣體 偏大 吸收二氧化碳 偏大 使二氧化碳和堿石灰充分反應 偏小 ×100%

【解析】

（1）鼓入的空氣需要除去二氧化碳，在通過堿石灰前需要將水蒸氣除去，實驗裝置最后需要有吸水裝置，洗氣時應該是長進短出，所以各儀器連接順序是：空氣→e，f接a，b接d，c接h，g接d，c；

（2）濃硫酸有吸水性，所以裝置B的作用是干燥氣體，若沒有裝置B，測得的二氧化碳質量偏大，會導致測定Na2CO3的質量分數(shù)偏大；

（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉和水，所以裝置C的作用是吸收二氧化碳，若沒有裝置C，測得的二氧化碳質量偏大，會導致Na2CO3的質量分數(shù)偏大；

（4）鼓入空氣“緩緩”進行的原因是：使二氧化碳和堿石灰充分反應，這步實驗操作太快，二氧化碳不會與堿石灰完全反應，會導致測定的碳酸鈉的質量分數(shù)偏��；

（5）設樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是x

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