Question

1．為研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示的6個實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)后某試管中為藍(lán)色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中再加入足量的一種液體后溶液變?yōu)闊o色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是無色的酚酞．
（3）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）實(shí)驗(yàn)后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，無明顯變化．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，把6支試管中的所有液體集中倒入一個大燒杯中，大燒杯中的溶液呈紅色．此燒杯的溶液中所含的溶質(zhì)是氯化鉀和氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液顯藍(lán)色分析發(fā)生的反應(yīng)；
（2）根據(jù)含酚酞試液遇堿性溶液顯紅色分析判斷；
（3）能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為碳酸鹽、金屬．而且在原反應(yīng)中還要有沉淀生成，必然是氫氧化鈣與碳酸鈉這對最重要的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）實(shí)驗(yàn)后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，無明顯變化，說明了鹽酸是過量的，據(jù)此分析發(fā)生的反應(yīng)；
（5）根據(jù)溶液呈紅色，說明堿過量．此現(xiàn)象出現(xiàn)是因?yàn)樘妓徕c溶液過量，生成的氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)．

解答 解：（1）由于銅離子的溶液顏色呈藍(lán)色分析可知：在幾個反應(yīng)中只有氧化銅與鹽酸的反應(yīng)才能生成氯化銅，所以該反應(yīng)是氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅與水．化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（2）利用酸和堿指示劑及中和反應(yīng)的知識分析可知：溶液實(shí)驗(yàn)后變成紅色，說明是氫氧化鈣遇酚酞變紅的反應(yīng)，然后加入酸液氫氧化鈣被中和，溶液堿性消失，溶液變成了無色，所以該試管中最初盛有的物質(zhì)是無色的酚酞；
（3）利用碳酸鹽遇酸生成二氧化碳的知識分析可知：該實(shí)驗(yàn)是生成碳酸鈣的反應(yīng)，過濾得到的是氫氧化鈉溶液，也會含有不反應(yīng)的碳酸鈉，故滴入稀鹽酸一段時間后有氣泡冒出，因此最初的反應(yīng)是Ca（OH）₂和Na₂CO₃的反應(yīng)．化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）分析各反應(yīng)生成的產(chǎn)物情況可知：與碳酸鈉不反應(yīng)且溶液無色，只能是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，其它的情況均不符合無色且與碳酸鈉不反應(yīng)，所以該無色溶液中的溶質(zhì)只能是氯化鈉或碳酸鈉與氯化鈉的混合物；化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）實(shí)驗(yàn)完成后，將反應(yīng)后的液體都到入同一只大燒杯中，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，說明堿過量，溶液中一定不含有鹽酸，一定含有的是氯化鉀和氫氧化鈉．
故答案為：
（1）CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（2）無色的酚酞；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）Na₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑；
（5）氯化鉀和氫氧化鈉．

點(diǎn)評 此題是物質(zhì)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是對物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律及現(xiàn)象的掌握，屬基礎(chǔ)性知識考查題．