Question

7．（1）我們知道有多種途徑可以獲得氧氣．如：
A．電解水               B．分離液態(tài)空氣C．加熱高錳酸鉀         D．分解過氧化氫E．光合作用．
相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）若用圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：
寫出標(biāo)號儀器的名稱  ①試管  ②集氣瓶；
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．實驗結(jié)束，停止加熱時要先把導(dǎo)管移出水面，其理由是防止水倒流入試管，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象最可能的原因是試管口沒有放一團棉花；

（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如上：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；
若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放能吸水的濃硫酸，氣體應(yīng)從a （選填“a”或“b”）端導(dǎo)入．
（4）我們還知道有多種途徑可以產(chǎn)生二氧化碳．例如：實驗室制取二氧化碳的原料是（寫物質(zhì)的名稱）大理石和稀鹽酸，化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，是否能用甲裝置來制��？是（填寫是或否）．

Answer 1

分析 試管是常用的反應(yīng)容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制得氧氣的方法有很多，光合作用也會產(chǎn)生氧氣；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．裝置甲中有注射器，可以得到平穩(wěn)的氧氣流；氧氣可以用濃硫酸干燥，要長進(jìn)短出．

解答 解：（1）制得氧氣的方法有很多，光合作用也會產(chǎn)生氧氣；故答案為：光合作用，
（2）試管是常用的反應(yīng)容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；實驗結(jié)束應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：①試管②集氣瓶；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．防止水倒流入試管；試管口沒有放一團棉花；
（3）裝置甲中有注射器，可以得到平穩(wěn)的氧氣流；氧氣可以用濃硫酸干燥，要長進(jìn)短出；故答案為：甲；a；
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；故答案為：大理石和稀鹽酸，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；是；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．