Question

13．石灰石是生產(chǎn)石灰、水泥的主要原料．某興趣小組摸仿化驗室測定測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：稱取石灰石樣品；慢慢加入稀鹽酸，不斷攪拌，至不發(fā)生氣泡為止；稱量消耗稀鹽酸質(zhì)量；稱量反應(yīng)后燒杯中剩余物的質(zhì)量．請試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

物質(zhì)	石灰石樣品	消耗稀鹽酸	反應(yīng)后剩余物
質(zhì)量	12g	75g	82.6g

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO₂質(zhì)量═12g+75g-82.6g=4.4g；
設(shè)所用的碳酸鈣質(zhì)量為X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
X                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
X═10g
樣品中的質(zhì)量分數(shù)$\frac{10g}{12g}×100%$=83.3%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．

點評 本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較小．