8．乳酸（C3H6Ox）是一種重要的體內(nèi)代謝物，其相對分子質(zhì)量為90．求
（1）x的值為3；
（2）乳酸分子中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：4．

分析 （1）根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法可得到關于x的方程，解方程即可求解；
（2）根據(jù)乳酸（C3H6O3）的化學式可知，乳酸中氫、氧元素的質(zhì)量比為：（氫的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù)）：（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）；

解答 解：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法得
12×3+1×6+16x=90
解得x=3．
（2）根據(jù)乳酸（C3H6O3）的化學式可知，乳酸中碳、氧元素的質(zhì)量比為：（12×3）：（16×3）=36：48=3：4；
故答案為：（1）3；（2）3：4；

點評 主要考查了相對分子質(zhì)量的計算方法，元素質(zhì)量分數(shù)的實際應用，這些基本計算要求掌握．
化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．一種興奮劑的化學式為C20H26O2，下列關于興奮劑的說法正確的是（　�。�
A．該興奮劑屬于氧化物
B．該興奮劑是由多原子構成的化合物
C．該興奮劑是一個分子中共有48個原子
D．該興奮劑中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．填寫如下表的空格：
原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量
質(zhì)子數(shù)中子數(shù)
氫1 1
碳66
鈉1123
根據(jù)如表，可以得出如下結論：
（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．生活中常見的下列現(xiàn)象，發(fā)生化學變化的是（　　）
A．暴露空氣中的冰塊溶化B．剩飯久置有酒味
C．敞口久置的白酒沒有酒味D．自行車胎炸裂

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．完全中和mg a%的硫酸溶液需要ng a%的氫氧化鈉溶液．則m和n的關系是（　�。�
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．下列物質(zhì)中，屬于混合物的是AEF（用序號填空，下同），屬于單質(zhì)的是CG，屬于化合物的是BD
A、礦泉水  B、二氧化碳     C、液氧     D、冰水混合物     E、凈化后的空氣   F、高錳酸鉀完全分解后的剩余物   G、鎂粉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)由原子構成的是（　　）
A．蒸餾水B．氯化鈉C．金剛石D．酒精

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．如圖是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：
（1）原子序數(shù)是元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號．則原子序數(shù)為6的元素在如表中的位置應是①（填①、②或③），其原子核外有2個電子層．
（2）是硫元素的原子結構示意圖，其相對原子質(zhì)量為32.06，該原子在化學反應中易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同            B．相對原子質(zhì)量不同              C．中子數(shù)不同
（4）表中第三周期的原子結構中最外層電子數(shù)的變化規(guī)律：從左到右最外層電子數(shù)依次增加．
（5）已知元素周期表中，同一縱行中元素化學性質(zhì)相似，其原因是同一縱行的中元素的最外層電子數(shù)相等，則元素③的原子最外層有1個電子．
（6）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是Mg2+，它的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化，屬于物理變化的是（　　）
A．汽油揮發(fā)B．瓜干造酒C．酒精燃燒D．食物變質(zhì)

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