Question

（1）在Na₂SO₄中，測得該化合物中硫的質(zhì)量分數(shù)為m%，則該化合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（2）一個N₂O₃分子的質(zhì)量是ag，一個N₂O₅分子的質(zhì)量為bg，現(xiàn)若以氧原子質(zhì)量的十六分之一為標準，則NO₂的相對分子質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分數(shù)計算,相對分子質(zhì)量的概念及其計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據(jù)題意，在Na₂SO₄中，測得該化合物中硫的質(zhì)量分數(shù)為m%，結合硫酸鈉中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32：（16×2）=1：2，據(jù)此進行分析解答．
（2）由化學式可知，一個N₂O₃分子與一個N₂O₅分子的質(zhì)量之和相當于4個NO₂分子的質(zhì)量，據(jù)此計算一個NO₂分子的質(zhì)量；根據(jù)一個N₂O₃分子的質(zhì)量為a千克，一個N₂O₅分子的質(zhì)量b千克，可知2個O原子的質(zhì)量為（b-a）kg，以氧原子質(zhì)量1/16為標準，NO₂的相對分子質(zhì)量為

1個NO2的質(zhì)量

1個O原子質(zhì)量× 1 16

．

解答：解：（1）硫酸鈉中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32：（16×4）=1：2，在Na₂SO₄中，測得該化合物中硫的質(zhì)量分數(shù)為m%，則該化合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為2m%．
（2）由化學式可知，一個N₂O₃分子與一個N₂O₅分子的質(zhì)量之和相當于4個NO₂分子的質(zhì)量，所以1個NO₂分子的質(zhì)量為

1

4

×（akg+bkg）=

a+b

4

kg；
一個N₂O₃分子的質(zhì)量為a千克，一個N₂O₅分子的質(zhì)量b千克，一個N₂O₅分子比一個N₂O₃分子多2個氧原子，可知2個O原子的質(zhì)量為（b-a）kg，則1個O原子的質(zhì)量為為

b-a

2

kg．
以氧原子質(zhì)量1/16為標準，NO₂的相對分子質(zhì)量為

a+b 4 kg

b-a 2 kg× 1 16

=

8(a+b)

b-a

．
故答案為：
（1）2m%．（2）

8(a+b)

b-a

．

點評：本題難度不大，考查同學們結合靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力；靈活運用化學式的含義、有關化學式的計算、相對原子質(zhì)量的概念等是正確解答本題的關鍵．