Question

A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請你回答：

（1）D圖中X=

 

；
（2）圖中屬于同種元素的是

 

（填序號）；
（3）圖中粒子化學(xué)性質(zhì)相似的是

 

（填序號），它們在化學(xué)反應(yīng)中易形成

 

（填“陽”或“陰”）離子
（4）A粒子與Mg²⁺形成的化合物的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類．最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)．最外層電子數(shù)相同時，元素化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此分析解答；

解答：解：（1）因D中有18個質(zhì)子，所以其原子核外也應(yīng)有18個電子，所以X=18-2-8=8；
（2）同種元素質(zhì)子數(shù)相同，B、C兩微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以兩者屬于同一種元素；
（3）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，A與B原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，由于兩者的最外層電子數(shù)是7，故在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子變成陰離子；
（4）由A粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該原子是號元素氟元素，其原子的最外層電子數(shù)為7，易得到1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價為-1價；已知鎂元素的化合價為+2價，所以B粒子與Mg²⁺形成化合物的化學(xué)式為MgF₂；
故答案為：（1）8；（2）BC；（3）A、B；陰；（4）MgF₂．

點(diǎn)評：質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，依據(jù)最外層電子數(shù)可推測其得失電子的情況，并確定元素的化合價，書寫物質(zhì)的化學(xué)式．