Question

5．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．某探究小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，氫化鈣（CaH₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
探究小組的同學(xué)把一定量的CaH₂加入碳酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣．
[提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
[猜想與假設(shè)】猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣
猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉
猜想三：氫氧化鈉和氫氧化鈣
猜想四：氫氧化鈉
經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想一不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
[定量分析】
探究小組的同學(xué)稱(chēng)取氫化鈣樣品的質(zhì)量為10g，加入足量碳酸鈉溶液中（假設(shè)氫化鈣樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)，且溶于水），充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，得到濾渣質(zhì)量為20g，試計(jì)算氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
[猜想與假設(shè)】氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
[定量分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：氫化鈣（CaH₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．
故填：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．
[猜想與假設(shè)】猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣；
猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉；
猜想三：氫氧化鈉和氫氧化鈣；
猜想四：氫氧化鈉；
經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想一不合理，這是因?yàn)闅溲趸�鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故填：氫氧化鈉和氫氧化鈣；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
[定量分析】設(shè)氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量為x，
由CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑和Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH可知，CaH₂～CaCO₃↓，
CaH₂～CaCO₃↓，
42    100
x      20g
$\frac{42}{x}$=$\frac{100}{20g}$，
x=8.4g，
氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%，
答：氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．