Question

14．2016年我市中考化學(xué)實驗考查的課題為：配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液．
（1）實驗步驟包括：
①計算：需要NaCl3.0g，水47.0mL．
②稱量：天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先，然后，在天平指針略微向右偏移時，可進行操作至天平恰好平衡．
③量�。喝∮靡�(guī)格為50mL的量筒量取47mL水．
④溶解． 將氯化鈉倒入燒杯中，再將量取的水沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩倒入，并有玻璃棒輕盈均勻攪拌．
（2）下列哪些不當(dāng)操作會引起溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ钚蛱枺�．
①氯化鈉固體仍然不純      ②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③溶解食鹽的燒杯中殘留少量水   ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（3）溶液的稀釋與增濃．
①取1mL6%的NaCl溶液加水稀釋至100mL，所得溶液a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； （由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
②若將10g15%的NaCl溶液稀釋成該濃度的溶液，則需要加入g的水．
③若向50g6%的氯化鈉溶液中加入20.0g氯化鈉，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為．（已知：該溫度下，氯化鈉的溶解度是36g．計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)稱量3g藥品的操作分析回答；
（2）若配置得到的氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)偏小，則可能是溶質(zhì)偏少或溶劑偏多，結(jié)合選項分析解答；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變及溶液的密度、體積質(zhì)量之間的關(guān)系、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法分析解答．

解答 解：（1）②用托盤天平稱量3.0g的氯化鈉，天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先把游碼調(diào)至3g位置，然后向左盤中添加藥品，在天平指針略微向右偏移時，可用右手輕拍拿藥匙的左手手腕至托盤天平恰好平衡；
⑥若配置得到的Na₂SO₄溶液質(zhì)量分數(shù)偏大，則可能的原因是水量的太少；稱量的Na₂SO₄太多；
（2）若配置得到的氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)偏小，則可能是溶質(zhì)偏少或溶劑偏多；
①氯化鈉固體仍然不純，導(dǎo)致氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量偏少；
②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片時，會使稱量的氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；
③溶解食鹽的燒杯中殘留少量水，導(dǎo)致溶劑的質(zhì)量偏多；
④裝瓶時，有少量溶液灑出
（3）①取1mL6%的NaCl溶液加水稀釋至100mL，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，則有1mL×6%×1g/mL=100mL×x，解得：x=0.06%；
②若將10g15%的NaCl溶液稀釋成該濃度的溶液，設(shè)需要加入質(zhì)量為y的水，則有10g×15%=（10g+y）×6%，解得y=15g；
③該溫度下，氯化鈉的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g的氯化鈉，則50g水中最多溶解18g的氯化鈉，所以若向50g6%的氯化鈉溶液中加入20.0g氯化鈉，不會全部溶解，形成溶液是飽和溶液，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{36g}{136g}$×100%≈26.5%；
故答案為：
（1）②用鑷子移動游碼至3g刻度處；   向左盤添加氯化鈉固體；   右手輕拍拿藥匙的左手手腕；
（2）①②③；
（3）①0.06%；②15；  ③26.5%．

點評 本題主要考查了配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的基本操作，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算及其相關(guān)分析，儀器的正確使用和誤差分析等知識，考查知識比較綜合，要結(jié)合相關(guān)知識細心分析解答．