Question

7．硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成分Fe和Si．某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第五次充分反應后，鐵恰好完全反應．
（2）表格中m=3.5．
（3）計算反應生成氫氣的質量．

Answer 1

分析 由二、三、四、五次反應可知，每次反應的鐵的質量是0.7g，因此m=2.8+0.7=3.5；
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以計算生成氫氣的質量．

解答 解：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第五次充分反應后，鐵恰好完全反應．
故填：五．
（2）表格中m=2.8+0.7=3.5．
故填：3.5．
（3）設生成氫氣的質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56             2
4.2g-0.7g      x
$\frac{56}{4.2g-0.7g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.125g，
答：生成了0.125g氫氣．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．