Question

將29.1g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P_水 = 1g/cm³），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2 %的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反應(yīng)。下圖是所加Na₂SO₄溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

解: （1）由圖可知,生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為23.3g

   （2）設(shè)BaCl₂的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y

           BaCl₂ + Na₂SO₄ =  BaSO₄↓+ 2NaCl

           208               233      117

            X                23.3g     y

           x=20.8g 

           y=11.7g

          溶液的總質(zhì)量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g

          溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g + （29.1g―20.8g）=20g

          NaCl%=20/200×100%= 10%

        答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。